Question

【題目】4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是第____。其單質可采用電解熔融的___方法制備。用電子式表示該化合物的形成過程：___。

（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是____，堿性最強的是____。(填化學式)

（3）氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是____。

Answer 1

【答案】第三周期第IIA族 氯化鎂 HNO3 Al(OH)3 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O

【解析】

這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期，x和y位于第三周期，C原子核外電子數是m的2倍y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據元素位置知，是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，根據元素的性質和位置解答本題。

(1)根據上述元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，金屬性比較強，所以單質可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備；氯化鎂屬于離子化合物，該化合物的形成過程的電子式為：；

答案：第三周期第IIA族；氯化鎂；

(2)m、n、y分別是C、N、Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這三種元素金屬性最強的是Al元素，非金屬性最強的是N元素，所以酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Al(OH)3，故答案為：HNO3；Al(OH)3；

(3)氣體分子(mn)2為(CN)2，根據氯氣和氫氧化鈉溶液反應可知 (CN)2和NaOH反應生成NaCN、NaCNO、H2O，其反應方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O；

故答案為：2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。