Question

在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）．當反應達到平衡時NH3為nmol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為n mol，則下列組合中不正確的是（　　）   起始狀態(tài)/mol   N2 H2 NH3 A 2 0 2 B 2.5 1.5 1 C   2   D 0 0 2

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：開始加入3molN₂和3molH₂，容積固定的密閉容器中，當反應達到平衡時NH₃為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH₃仍為n mol，說明應是完全等效平衡，按化學計量轉化到左邊，對應成分的物質的量相同，即滿足3molN₂和3molH₂，據(jù)此判斷．

解答：解：加入3molN₂和3molH₂，容積固定的密閉容器中，當反應達到平衡時NH₃為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH₃仍為n mol，說明應是完全等效平衡，按化學計量轉化到左邊，對應成分的物質的量相同，即滿足3molN₂和3molH₂，
A、2mol氮氣、2mol氨氣，轉化到左邊，由N_2（氣）+3H_2（氣）?2NH_3（氣）可知，n（N₂）=2mol+1mol=3mol，n（H₂）=3mol，滿足3molN₂和3molH₂，故A正確；
B、2.5mol氮氣、1.5mol氫氣、1mol氨氣，由N_2（氣）+3H_2（氣）?2NH_3（氣）可知，n（N₂）=2.5mol+1mol×0.5=3mol，n（H₂）=1.5mol+1mol×1.5=3mol，滿足3molN₂和3molH₂，故B正確；
C、只有2mol氫氣，不滿足3molN₂和3molH₂，故C錯誤；
D、2mol氨氣，由N_2（氣）+3H_2（氣）?2NH_3（氣）可知，n（N₂）=1mol，n（H₂）=3mol，不滿足3molN₂和3molH₂，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查化學平衡計算、等效平衡等知識，難度中等，清楚等效平衡規(guī)律是解題的關鍵．