Question

19．一定條件下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當N₂、H₂、NH₃的濃度不再改變時，下列說法正確的是（　　）

• A． N₂、H₂完全反應生成2mol NH₃
• B． N₂、H₂、NH₃的濃度一定相等
• C． 反應已達到化學平衡狀態
• D． 正、逆反應速率相等且等于零

Answer 1

分析 A、此反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是可逆反應，不可能完全轉化；
B、平衡時N₂、H₂、NH₃的濃度不變；
C、當N₂、H₂、NH₃的濃度不再改變時，說明達平衡狀態；
D、化學平衡狀態是動態平衡．

解答 解：A、此反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是可逆反應，不可能完全轉化，所以N₂、H₂完全反應生成 NH₃小于2mol，故A錯誤；
B、平衡時N₂、H₂、NH₃的濃度不變，但不一定相等，故B錯誤；
C、當N₂、H₂、NH₃的濃度不再改變時，說明達平衡狀態，故C正確；
D、化學平衡狀態是動態平衡，速率不為0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．