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13．下列導電能力最差的電解質（　�。�
A．熔融的NaOHB．硫磺C．石墨棒D．KNO3晶體

分析 導電能力最差的應是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況．

解答 解：KNO3晶體不能電離出自由移動的離子，不能導電，屬于電解質，而熔融氫氧化鈉存在自由移動的離子，都能導電，導電能力較強，石墨是能導電的單質，不是電解質，硫磺是不導電的單質，不屬于電解質范疇．
故選D．

點評 本題考查物質的導電性的比較，題目難度不大，注意電解質導電的條件以及能導電的物質，學習中注意相關基礎知識的學習．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．物質發生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業上生產金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如圖1，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為：

 回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于非氧化還原反應 （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化，物質A是Fe，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是綠礬、硫酸．
離子交換膜
（3）反應TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1═-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（g）+O2 （g）△H2═+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）?△H3═+282.8kJ•mol-1
反應C（s）+O2（g）═CO2 （g）的△H═-393.6 kJ/mol．
（5）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽極所發生反應的電極反應式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑，不需要（“需要”或“或不需要”）定期補充電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機知識正確的有（　�。﹤�
① 名稱：2，3-二甲基-1，5-戊二烯   ②乙烯的實驗式；CH2
③用質譜儀和紅外光譜均可以獲得有機物所含化學鍵或官能團信息
④乙醇的分子式：C2H5OH     
⑤苯乙炔共線的原子最多有6個
⑥對甲基苯甲醇的結構簡式
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應，建立如下化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖（1）所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖（2）中，Y軸是指（　　）
A．反應物A的百分含量B．反應物B的平衡轉化率
C．平衡混合氣的密度D．平衡混合氣的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能夠證明溶液中一定大量存在CO32-的是（　　）
A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀產生
B．加入鹽酸時有無色無味氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁
C．加入氯化鈣溶液時有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀溶解，且產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
D．加入氫氧化鋇溶液時有白色沉淀，再加稀鹽酸反應現象如C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列物質中：①甲苯②聚異戊二烯③汽油④⑤聚乙烯⑥，⑦丁子香酚
根據題意，填寫序號．
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是①．
（2）能和碳酸氫鈉反應的是④，寫出它與碳酸氫鈉反應的方程式．
（3）寫出⑥與足量氫氧化鈉溶液共熱反應的方程式．
（4）丁子香酚不具有的性質是AC（填序號）；
A．易溶于水                           B．通常狀況下呈固態
C．可發生消去反應                     D．遇FeCl3溶液顯紫色．
（5）丁子香酚有多種同分異構體，寫出符合下列要求的兩個同分異構體的結構簡式：等．
①苯環上的一氯取代物為兩種；   ②遇FeCl3溶液顯色；   ③能發生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液可能含Cu2+、K+、Cl-、CO32、SO42-、Ba2+，H+中的幾種，現取100mL溶液完成以下實驗：
（1）不用做實驗即可推斷Cu2+不存在．
（2）向100mL溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，得到白色沉淀，將白色沉淀過濾出，然后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，產生了2.24L氣體（標況下），同時得到干燥沉淀23.3g，推斷原溶液中是否含有CO32-是．若含有，CO32-的濃度=1mol/L（若不含，此空不填），是否含有SO42-是．若含有，SO42-的濃度=1mol/L（若不含，此空不填），并由此步實驗推斷出該溶液中一定不含有Ba2+、H+
（3）�。�2）過濾后的濾液，加入AgNO3溶液（假設溶液仍為100mL），產生14.35g白色沉淀，由此能否確定Cl-的存在，若能，Cl-的濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是生產生活中的常見有機物的分子式?結構(簡)式或名稱：

⑤CH3CH2OH；⑥C6H12O6；⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白質；⑩聚乙烯。

下列有關說法正確的是( )

A. 能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入鈉能產生H2的有⑤⑦⑧⑨

C. 屬于高分子材料的有⑧⑨⑩

D. 含碳量最高?有毒?常溫下為液體且點燃時有濃的黑煙的是①

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同步練習冊答案
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