（12分）在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：
（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為 ▲ 。
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是： ▲ 。
| A．NaBiO3 | B．FeCl3 | C．PbO2 | D．Na2O2 |
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀和探究氯水的性質． 圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里加有紫色石蕊試液；④為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：
圖中符合該晶體溶解度曲線的是| 實驗現象 | 原因 |
| 溶液最初從紫色逐漸變為 紅色 紅色 色 |
氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 |
| 隨后溶液逐漸變為無色 | 氯氣與水反應生成HClO具有漂白性 氯氣與水反應生成HClO具有漂白性 |
| 然后溶液從無色逐漸變為 淺黃綠色 淺黃綠色 色 |
過量氯氣溶解于水中 過量氯氣溶解于水中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。
請填寫下列空白：
⑴ 制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗室制Cl2的化學方程式 ；實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有_______（填寫下列編號字母）的凈化裝置。
A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸
⑵ 如果將過量二氧化錳與20 mL 12mol·L－1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0. 06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，
②__________________________________________________________________________。
⑶ 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
① ；
② 。
反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______（填寫編號字母）；
從②的試管中分離出該晶體的方法是__________（填寫實驗操作名稱）。
⑷ 實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白。
| 實驗現象 | 原因 |
| 溶液最初從紫色逐漸變為_______色 | 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 |
| 隨后溶液逐漸變為無色 | ______________________________________ |
| 然后溶液從無色逐漸變為_______色 | ______________________________________ |
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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。
請填寫下列空白：
⑴制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗室制Cl2的化學方程式 ；實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有_______（填寫下列編號字母）的凈化裝置。
A．堿石灰 B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水 D．濃硫酸
⑵ 如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0. 06 mol。其主要原因有：
①______________________________________ _________，
②__________________________________________________________________________。
⑶ 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
① ；
② 。
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。
①下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______（填寫編號字母）；
②從②的試管中分離出該晶體的方法是__________（填寫實驗操作名稱）。
⑷ 實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白。
|
實驗現象 |
原因 |
|
溶液最初從紫色逐漸變為_______色 |
氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 |
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隨后溶液逐漸變為無色 |
______________________________________ |
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然后溶液從無色逐漸變為_______色 |
______________________________________ |
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
（14分）在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。
請填寫下列空白：
⑴ 制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗室制Cl2的化學方程式 ；實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有_______（填寫下列編號字母）的凈化裝置。
A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸
⑵ 如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0. 06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，
②__________________________________________________________________________。
⑶ 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
① ；
② 。
反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______（填寫編號字母）；
從②的試管中分離出該晶體的方法是__________（填寫實驗操作名稱）。
⑷ 實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白。
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實驗現象 |
原因 |
|
溶液最初從紫色逐漸變為_______色 |
氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 |
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隨后溶液逐漸變為無色 |
______________________________________ |
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然后溶液從無色逐漸變為_______色 |
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市高一上學期期中七校聯考化學試卷 題型：選擇題
（12分）在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：
（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為 ▲ 。
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是： ▲ 。A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
① ▲ ； ② ▲ 。
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 ▲ （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是 ▲ （填寫實驗操作名稱）。
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性 ▲ 。
為什么？ ▲ 。
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1∶2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為： ▲ 。
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