Question

（16分）某課外活動小組利用下圖裝置探究SO₂與Na₂O₂的反應。

（1）請指出該裝置中一個不合理的地方：                                   。

（2）第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應類似CO₂與Na₂O₂的反應，該反應的化學方程式為                                           。

（3）第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。他們作出這個推斷的理由是                                        。

（4）第3小組在通入過量SO₂后，請你完成對反應完畢后硬質玻璃管中的固體成分的探究。

限選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、1moL·L^－1NaOH、0.01mol·L^－1KMnO₄、紫色石蕊試液。

①提出對玻璃管中固體成分的合理假設：

假設Ⅰ：全部為Na₂SO₃；

假設Ⅱ：為Na₂SO₃ 和Na₂SO₄的混合物；

假設Ⅲ：                     ；

②設計實驗方案（不要在答題卡上作答）。

③實驗過程

根據②的實驗方案，請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：用藥匙取少量固體于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解后，將所得溶液分置于A、B試管中。
步驟2：
步驟3：

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1）缺少了尾氣吸收裝置。

（2）2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂↑

（3）Na₂O₂具有強氧化性，會將SO₂氧化

（4）全部為Na₂SO₄

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 KMnO4溶液。	如果KMnO4溶液不褪色，則假設Ⅲ成立。 如果KMnO4溶液褪色，則假設1或2成立；
步驟3：向B試管中加入足量1 mol·L－1 鹽酸，再滴加1～2滴0.1mol·L－1BaCl2溶液	如果不出現白色沉淀則假設Ⅰ成立。 如果出現白色沉淀，且步驟2中KMnO4溶液褪色，則假設Ⅱ成立。

【解析】