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（6分）Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6 mol·L^－¹HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸銅、一氧化氮和水。現共收集到224mLNO氣體(標準狀況)。求：

(1)相同物質的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗該濃度硝酸最多的是哪一種物質，寫出其與該硝酸反應的離子方程式。

(2)如原混合物中含單質銅0.01moL，則其中Cu₂O、CuO的物質的量分別為多少？

(3)求混合物中CuO的物質的量可能接近的最大值。

（6分）1)Cu₂O （1分） 3Cu₂O+14H⁺+ 2NO₃^-→6Cu²⁺+2NO ↑+7H₂O（1分）

2)n(Cu₂O)＝0.005mol n(CuO)＝0.005mol （2分）

3)0.01mol （2分）

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室的Cu₂O試樣中是否含有Cu進行了認真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；
③Cu₂O在酸性條件下能發生自身氧化還原反應（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）．
Ⅱ．設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復多次直到質量不變，稱得最后質量為c g．分析數據，作出合理判斷．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因．

方案Ⅰ不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu²⁺；方案Ⅱ不合理，Cu⁺在酸性條件下能發生自身氧化還原反應，也生成了銅單質

（2）方案3中，如果a、b、c的關系符合c=

（b-a）

可確認紅色粉末是Cu₂O
Ⅲ．研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，裝置如圖所示．

（3）簡述新探究方案中，氣體發生裝置的氣密性如何檢驗（操作、現象、結論）：

關閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內液面高于試管內液面，靜置后若漏斗內液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣

（4）你認為依據新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號）

②③⑤

①通入氫氣體積； ②反應前，紅色試樣+硬質試管的總質量；
③完全反應后紅色固體+硬質試管的總質量；④實驗前，干燥管（含藥品）的質量；⑤硬質試管質量；⑥鋅粒質量；⑦稀硫酸中含溶質的量；⑧實驗后，干燥管（含藥品）的質量
（5）有人提出，在氫氣發生器與硬質試管之間應加一個干燥裝置，你認為

需要

（選填“需要”或“不需要”），簡述理由

反應后，應讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒有干燥管，銅粉將吸濕

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）。

（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式________。

（2）產物中硝酸銅的物質的量。

（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O mol、含CuO____mol。

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省蕭山中學高三10月份月考化學試卷 題型：填空題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式________。
（2）產物中硝酸銅的物質的量。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O mol、含CuO____mol。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三10月份月考化學試卷 題型：填空題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）。

（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式________。

（2）產物中硝酸銅的物質的量。

（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O mol、含CuO____mol。

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科目：高中化學 來源：2011年天津二十中高考化學三模試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室的Cu₂O試樣中是否含有Cu進行了認真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物；         ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；
③Cu₂O在酸性條件下能發生自身氧化還原反應（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）．
Ⅱ．設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復多次直到質量不變，稱得最后質量為c g．分析數據，作出合理判斷．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因．
（2）方案3中，如果a、b、c的關系符合c=    可確認紅色粉末是Cu₂O
Ⅲ．研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，裝置如圖所示．

（3）簡述新探究方案中，氣體發生裝置的氣密性如何檢驗（操作、現象、結論）：
（4）你認為依據新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號）         ①通入氫氣體積； ②反應前，紅色試樣+硬質試管的總質量；
③完全反應后紅色固體+硬質試管的總質量；④實驗前，干燥管（含藥品）的質量；⑤硬質試管質量；⑥鋅粒質量；⑦稀硫酸中含溶質的量；⑧實驗后，干燥管（含藥品）的質量
（5）有人提出，在氫氣發生器與硬質試管之間應加一個干燥裝置，你認為    （選填“需要”或“不需要”），簡述理由    ．

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