Question

8．圖表法是常用的科學研究方法，下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質（“電負性”即元素對應原子吸引電子能力的標度）：

元素編號	A	B	C	D	E
電負性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子半徑（單位nm）	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要化合價	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

請回答下列問題：
（1）寫出E元素的離子結構示意圖；
（2）X的值應為C（填字母）；
A.3.6       B.3.1     C.2.1       D.1.4
（3）分析表中數據，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關系：同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；
（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩定性由強到弱的順序是：HCl＞H₂S＞PH₃（用化學式表示）
（5）A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O
（6）D、E最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 同周期短周期元素中，A有+7、-1價，為ⅦA族元素，A是Cl元素；B有-2、+6價，處于VIA族，B為S元素；C有-3、+5價，處于VA族，故C為P元素；D只有+3價，為ⅢA族元素，所以D是Al元素；E最高正價為+1，處于IA族，故E為Na．
（1）Na⁺離子質子數為11，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8；
（2）同周期自左而右電負性增大；
（3）同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；
（4）元素非金屬性越強，氫化物越穩定；
（5）A、D最高價氧化物對應水化物分別為HClO₄、Al（OH）₃，二者反應生成Al（ClO₄）₃與水；
（6）D、E最高價氧化物對應水化物分別為Al（OH）₃、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：同周期短周期元素中，A有+7、-1價，為ⅦA族元素，A是Cl元素；B有-2、+6價，處于VIA族，B為S元素；C有-3、+5價，處于VA族，故C為P元素；D只有+3價，為ⅢA族元素，所以D是Al元素；E最高正價為+1，處于IA族，故E為Na．
（1）Na⁺離子質子數為11，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）同周期自左而右電負性增大，P的電負性介于Al與硫之間，即介于1.5～2.5之間，故選：C；
（3）同周期元素的原子半徑越小，電負性越大，故答案為：同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；
（4）非金屬性Cl＞S＞P，元素非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故答案為：HCl＞H₂S＞PH₃；
（5）A、D最高價氧化物對應水化物分別為HClO₄、Al（OH）₃，二者反應生成Al（ClO₄）₃與水，反應方程式為：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（6）D、E最高價氧化物對應水化物分別為Al（OH）₃、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，關鍵是根據化合價及原子半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．