Question

【題目】時，向溶液中滴加等濃度的溶液，溶液的與溶液的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 溶液中水的電離程度比溶液中大

B. 點溶液中含有和

C. 點，

D. 點，

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖知，D點二者恰好完全反應生成正鹽，但溶液的pH>7，說明該鹽是強堿弱酸鹽，則H2A為弱酸；B點酸堿恰好完全反應生成NaHA，溶液pH<7，呈酸性，說明酸根離子電離程度大于水解程度；Na2A為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則V（NaOH）<20mL，C點呈中性，溶液中溶質為Na2A、NaHA，且c（Na2A）>c（NaHA）；
D點溶質為Na2A，據(jù)此作答。

根據(jù)上述反應可知：

A. H2A為弱酸抑制水的電離，Na2A為強堿弱酸鹽，發(fā)生水解促進水的電離，A項錯誤；

B. C點呈中性，溶液中溶質為Na2A、NaHA，且c（Na2A）>c（NaHA），B項正確；

C. B點氫氧化鈉體積為10mL，則酸堿恰好完全反應生成NaHA，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(A2)+c(HA)+(H2A)，C項錯誤；

D. D點恰好反應生成為Na2A，酸根離子兩步水解都生成OH,只有一步水解生成HA,所以c(HA)<c(OH),則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+)，D項錯誤；

答案選B。