Question

在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+2L．在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應（　　）

• A、正反應放熱，L是固體
• B、正反應放熱，L是氣體
• C、正反應吸熱，L是氣體
• D、正反應放熱，L是固體或氣體

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：依據圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強大，依據ⅠⅡ可知溫度越高P%越小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，結合ⅡⅢ，壓強越大P%越小，說明增大壓強平衡逆向進行，平衡向氣體體積減小的方向；

解答： 解：依據圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強大，依據ⅠⅡ可知溫度越高P%越小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，結合ⅡⅢ，壓強越大P%越小，說明增大壓強平衡逆向進行，增大壓強平衡向體積減小的方向，L為氣體；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡圖象分析判斷，化學平衡移動原理是解題關鍵，注意圖象分析方法，先拐先平溫度，壓強大，題目難度中等．