【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是( )
A.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
B.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
C.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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【題目】有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示：
已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰
②F的結構簡式為：
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
④R-CH=CH2
R-CH2CH2OH
請回答下列問題：
(1)A的名稱為______________(系統命名法)；Z中所含官能團的名稱是___________。
(2)反應Ⅰ的反應條件是__________。
(3)E的結構簡式為_______________________。
(4)寫出反應Ⅴ的化學方程式____________________________________________。
(5)寫出反應IV中的化學方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物，相對分子質量比Z大14，則W的同分異構體中滿足下列條件：
①能發生銀鏡反應，②苯環上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結構共有_________種(不包括立體異構)，核磁共振氫譜有四組峰的結構為____________。
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【題目】過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過氧化氫的分子結構如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過去曾經有人認為過氧化氫的分子結構也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為（Ⅱ）__（選填編號）．
a．測定過氧化氫的沸點
b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c．測定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長
d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉
Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫．
（2）上述過氧化物中最適合的是__，反應完畢后__（填操作名稱）即可得到雙氧水．
（3）若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產生，寫出反應的化學方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L．
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【題目】已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃~200℃時，可以合成汽油（即分子中含5至8個碳原子的烷烴）。
(1)用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應的化學方程式____________________（需配平）
(2)若向密閉的合成塔內通入CO和H2，恰好完全反應，此時塔內壓強降至反應前的
，通過計算說明是否生成汽油__________________。
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【題目】某同學設計實驗如圖所示：
(1)兩個燒杯中的試管都分別盛有2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究____________，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因________________。
(2)已知草酸(H2C2O4)受熱分解的化學方程式為：H2C2O4 → H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學方程式____________________。
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2+4e-=2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。
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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) 
CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關說法正確的是
A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
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【題目】工業上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。為研究鐵質材料與濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
(1)甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________。
(2)甲同學另稱取鐵釘10.0 g放入25.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要確認此結論，應用_________選填序號）。
a. KSCN溶液 b. 鐵粉和KSCN溶液 c. 氨水 d. 酸性KMnO4溶液
(3)乙同學取448 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發生反應的離子方程式為：______，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為_____。
[探究二]
分析乙同學實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
(4)裝置B中試劑的作用是____________。
(5)丙同學認為用上圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為_______(化學式)，證明Z氣體的實驗現象為__________；F裝置的作用是_________
(6)認為氣體Y中還含有W的理由是__________(用化學方程式表示)。為確認W的存在，需在裝置中添加M于_______（選填序號）。
a. A之前 b. A－B間 c. B－C間 d. C－D間
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【題目】向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是
A.Fe3+B.HS—C.
D.C6H5O—
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