Question

為了證明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是

  A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水。

  B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺。

  C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2－。

  D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH₄⁺。

Answer 1

D

解析:

D選項中NH₄⁺檢驗時，是加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，因為氨氣是堿性氣體。