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17．某元素原子核外第二層是其他層電子數之和的2倍，則該元素的核電荷數為（　　）
A．4B．8C．12D．16

分析 由于K層容納2個電子、L層容納8個電子，結合某元素原子核外第二層是其他層電子數之和的2倍計算第三層容納電子數，原子核電荷數等于核外電子數．

解答 解：由于K層容納2個電子、L層容納8個電子，某元素原子核外第二層是其他層電子數之和的2倍，則第三層容納電子數為$\frac{8}{2}$-2=2，故該元素原子核外電子數為2+8+2=12，即該元素核電荷數為12，故選C．

點評 本題考查核外電子排布，關鍵是理解核外電子排布規律，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實中能說明亞硝酸（HNO2）是弱電解質的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的HNO2溶液中[H+]約為0.01 mol•L-1
B．用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
C．HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應
D．HNO2能與NaOH溶液發生中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．為了使過濾速度加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
B．燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅
C．為加速固體物質的溶解，可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
D．為增大氣體物質的溶解度，常采用攪拌、加熱等措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．往NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．往水玻璃中加入鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．石英砂與燒堿反應制水玻璃：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．往水玻璃中通入CO2：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3+2Na++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列敘述正確的是   （　　）
A．二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫
B．標準狀況下，每摩三氧化硫的體積約為2.24L
C．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
D．二氧化硫具有漂白性、三氧化硫具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下．若制取等質量的氯氣，消耗鹽酸最少的是（　　）
A．8HCl+K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Cr2O3+3Cl2↑+4H2O
B．16HCl+2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
C．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．標出下列化學方程式中電子轉移的方向及數目，并指出氧化劑和還原劑：
（1）Cl2+H2O?HCl+HClO        
（2）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑    
（4）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）＜K（B）
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室內空氣污染的主要來源之一是現代人的生活中使用的化工產品，如泡沫絕緣體材料制成的辦公用具、木材膠黏劑、化纖地毯及書報、油漆等釋放出的氣體，其中最多的是（　　）
A．甲醛B．乙醇C．甲烷D．二氧化碳

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