Question

配平下列氧化還原反應方程式：

 

K₂S+

 

HNO₃═

 

KNO₃+

 

NO↑+

 

S+

 

H₂O當反應中有3mol電子發生轉移時，有

 

mol HNO₃參加反應．

Answer 1

分析：S元素的化合價由-2價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為+2價，根據化合價升降相等及質量守恒定律解答．

解答：解：K₂S+HNO₃→KNO₃+S↓+NO↑+H₂O中，S元素的化合價由-2價升高為0，升高2個位次，N元素的化合價由+5價降低為+2價，降低3個位次，根據化合價升降相等，因此S的化學計量數為3，NO的化學計量數為2，根據S原子守恒，K₂S的化學計量數為3，根據K原子守恒，KNO₃的化學計量數為6，根據N原子守恒，HNO₃的化學計量數為8，根據H原子守恒，H₂O的化學計量數為4，綜上可知反應為：3K₂S+8HNO₃═6KNO₃+3S↓+2NO↑+4H₂O，
1.5molK₂S完全反應生成S失去3mol電子，由離子方程式可知參加反應的硝酸=1.5mol×

8

3

=4mol，
故答案為：3；8；6；2；3；4；4．

點評：本題考查氧化還原反應方程式的配平以及計算，配平時要依照化合價升降相等及質量守恒定律，注意轉移電子數等于還原劑失去的電子數等于氧化劑得到的電子數，本題中硝酸既作氧化劑又起酸的作用，因此根據化合價升降相等先配平氧化產物和還原產物．