【題目】鎂用于照明彈，是因為鎂能在空氣中燃燒產生耀眼光芒，并發生如下三個反應：
①2Mg＋O2
2MgO
②3Mg＋N2Mg3N2
③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。
關于上述三個反應的敘述不正確的是( )
A.反應①②③的還原劑都是金屬鎂
B.反應①和③中都是氧元素被還原
C.反應②的生成物中氮元素為－3價
D.反應③的氧化劑是二氧化碳
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列正確的是（ ）
A.H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H=+242kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=+242kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ/mol
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【題目】10mL1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入少量的下列物質，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是
A.CuSO4(s)B.CH3COONa(s)C.KNO3(aq)D.Na2CO3(aq)
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【題目】有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉化關系如圖。下列有關說法中正確的是( )
A.X、Y互為同系物
B.C分子中的碳原子數最多為3個
C.X、Y的化學性質不可能相似
D.X、Y互為同分異構體
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【題目】填寫下列表格
序號 | 物質 | 分子數(用NA表示) | 質量/g | 物質的量/mol | 摩爾質量/g·mol-1 | 體積/標況 |
（1） | 氮氣 | ___ | 14 | ___ | ___ | ___ |
（2） | H2SO4 | 3.01×1022 | ___ | ___ | ___ | 空 |
（3） | H2O | ___ | ___ | 0.5 | ___ | 空 |
（4） | Cl2 | ___ | ___ | ___ | ___ | 2.24L |
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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【題目】生態工業園區的建設，不僅僅是體現環保理念，重要依據循環經濟理論和充分考慮經濟的可持續發展，如圖是某企業設計的硫酸-磷銨-水泥聯產，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯產生三大生態產業鏈流程圖。根據上述產業流程回答下列問題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業應建在______
A西部山區 B沿海地區 C發達城市 D東北內陸
（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。
（3）沸騰爐發生反應的化學方程式：______；磷肥廠的主要產品是普鈣，其主要成分是______（填化學式）。
（4）熱電廠的冷卻水是______，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有______（寫出一種即可）。
（5）根據現代化工廠沒計理念請提出高爐煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。______，______（寫出兩點即可）。
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1；則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3
B.有機物M經過太陽光光照可轉化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。則N比M更穩定
C.已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1
D.已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1則a<726.5
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【題目】常溫下，用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質的量濃度及完全反應后溶液的體積(忽略反應前后溶液體積的變化)分別是（ ）
A.1.0mol·L-1，20mLB.0.5mol·L-1，40mL
C.0.5mol·L-1，80mLD.1.0mol·L-1，80mL
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