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【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中,充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題:

1)寫出BC段反應的離子方程式為____________________________

2)原Mg-Al合金的質量是_____________

3)原HCl溶液的物質的量濃度是________________

4)所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________

5a=______

【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.1g 6mol/L 5mol/L 20

【解析】

根據圖像可知,oa段為過量的鹽酸與NaOH反應,AB段為鎂離子、鋁離子與NaOH的反應,BC段為氫氧化鋁與NaOH的反應。

(1) BC段為氫氧化鋁與NaOH的反應,生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2) BC段減少的為氫氧化鋁沉淀,質量為7.8g,物質的量為0.1mol,即n(Al)=0.1mol;則氫氧化鎂的質量為5.8g,物質的量為0.1moln(Mg)=0.1mol;合金的質量為24×0.1+27×0.1=5.1g

(3)根據方程Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,消耗20mLNaOH時的物質的量為0.1mol,則c(NaOH)=0.1mol÷0.02L=5mol/LB點時,溶液剛好為NaCl溶液,此時消耗n(NaOH)=5×0.12=0.6molc(HCl)=0.6÷0.1=6mol/L

(4)(3)得出的結論,c(NaOH)=5mol/L

(5) n(Mg)=n(Al)=0.1mol,消耗的鹽酸為0.5mol100mL溶液中含有n(HCl)=0.6mol,則剩余n(HCl)=0.1mol,此時消耗V(NaOH)=0.1÷5=0.02L,即20mL

練習冊系列答案
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【題目】25℃時,NaCN溶液中CNHCN濃度所占分數(δ)pH變化的關系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L1的鹽酸,其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為(9.50.5]。下列溶液中的關系中正確的是(

A.常溫下,HCN的電離平衡常數:Ka(HCN)=10-4.5

B.圖甲中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

C.圖乙中b點的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D.圖乙中c點的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)

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A. B. C. D.

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A.瓦斯分析儀工作時,電池內電路中電子由電極b流向電極a

B.電極b是正極,O2由電極a流向電極b

C.電極a的反應式為CH44O2―8e===CO22H2O

D.當固體電解質中有1 mol O2通過時,轉移4 mol電子

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【題目】2018 5 月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨,原理如下圖所示:

下列說法正確的是

A.圖中能量轉化方式只有 2

B.b 極發(fā)生的電極反應為:N2+6H+6e= 2NH3

C.H a 極區(qū)移動

D.a 極上每產生 22.4L O2 流過電極的電子數為 2NA

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【題目】硫酸銅是一種常見的無機化合物,可形成CuSO4 .5H2OCuSO4 .H2O等多種結 晶水合物,它可用作殺菌劑,還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問題:

(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________

(2)工業(yè)利用冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+AsO2-Ca2+等雜質)提純 制備電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產流程如下:

溶解所用的酸最適宜的是_____ ,氧化的產物中有比H3AsO4______調節(jié)pH時生成固體的主要成分除FeAsO4Fe((OH)) 3外還有______生成FeAsO4反應的離子方程是________,操作a需經過蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥等步驟,其中洗滌的過程中常用無水乙醇,其作用是______________________

(3)CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示,粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質,陽極發(fā)生的電極反應式_______ 目前世界正在 大力開展用Cu+的絡合物作電解質溶液制備純銅的研究,電解Cu+ 絡合物與電解CuSO4溶液相比較,優(yōu)點是________________,

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【題目】目前工業(yè)上可利用 CO CO2 來生產燃料甲醇,某研究小組對下列有關甲醇制取的三 個化學反應進行了探究。已知在不同溫度下的化學平衡常數(K1K2K3)如表所示。

化學反應

焓變

平衡 常數

溫度/

500

700

800

2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

ΔH3

K3

請回答下列問題:

1)反應②是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應;反應③的平衡常數表達式為 K=_____

2)根據反應①與②可推導出 K1K2 K3 之間的關系,則 K3_____( K1K2 表示);根據反應③判斷ΔS_____(填“>”“=”或“<)0,在_____(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自 發(fā)進行。

3)要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動,可采取的措施有___________ (填字母,后同)

A.縮小反應容器的容積 B.增大反應容器的容積 C.升高溫度

D.使用合適的催化劑 E.從平衡體系中及時分離出 CH3OH

4500 ℃時,測得反應③在某時刻,CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的濃度分別為 0.1 mol·L10.8 mol·L10.3 mol·L10.15 mol·L1,則此時 v()__________ v()(填“>”“=”或“<)

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A.O2S2O32是氧化劑,Fe2+是還原劑

B.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為15

C.每生成1molFe3O4,轉移電子的物質的量為2mol

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A. KClO3在反應中失去電子B. ClO2是還原產物

C. H2C2O4在反應中被還原D. 1 mol H2C2O4參加反應有4 mol電子轉移

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