Question

【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：

（1）寫出BC段反應的離子方程式為____________________________。

（2）原Mg-Al合金的質量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。

（5）a=______。

Answer 1

【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.1g 6mol/L 5mol/L 20

【解析】

根據圖像可知，oa段為過量的鹽酸與NaOH反應，AB段為鎂離子、鋁離子與NaOH的反應，BC段為氫氧化鋁與NaOH的反應。

(1) BC段為氫氧化鋁與NaOH的反應，生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2) BC段減少的為氫氧化鋁沉淀，質量為7.8g，物質的量為0.1mol，即n(Al)=0.1mol；則氫氧化鎂的質量為5.8g，物質的量為0.1mol即n(Mg)=0.1mol；合金的質量為24×0.1+27×0.1=5.1g；

(3)根據方程Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗20mL的NaOH時的物質的量為0.1mol，則c(NaOH)=0.1mol÷0.02L=5mol/L；B點時，溶液剛好為NaCl溶液，此時消耗n(NaOH)=5×0.12=0.6mol，c(HCl)=0.6÷0.1=6mol/L；

(4)由(3)得出的結論，c(NaOH)=5mol/L；

(5) n(Mg)=n(Al)=0.1mol，消耗的鹽酸為0.5mol，100mL溶液中含有n(HCl)=0.6mol，則剩余n(HCl)=0.1mol，此時消耗V(NaOH)=0.1÷5=0.02L，即20mL。