国产一区二区在线播放,国产成人午夜视频,精品国产一区二区三区久久久蜜月

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

(14分)孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	pH (開始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl₂將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至   (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗方案是  。
⑵操作X包括   、   、過濾和洗滌等。CuCl₂·3H₂O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是   。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L^－¹的HCl溶液和0.1mol·L^－¹的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L^－¹的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L^－¹的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復bcd三步的操作2次。
①操作c中量取鹽酸體積的儀器是   。
②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)將   (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為   。

⑴3.2－4.7 取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)₃沉淀完全
⑵蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 CuO
⑶①酸式滴定管
②偏小
③50.0％

解析

練習冊系列答案

中學生英語隨堂演練及單元要點檢測題系列答案

中學單元測試卷系列答案

中領航深度銜接時效卷系列答案

智慧講堂系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某孔雀石的主要成分為CuCO₃?Cu（OH）₂，可用來冶煉銅．孔雀石與焦炭混合加熱時，可生成銅、二氧化碳和水．下列說法不正確的是（　　）

A．將孔雀石粉碎后與焦炭混合加熱，是為了加快反應速率

B．1molCuCO₃?Cu（OH）₂與足量焦炭反應轉(zhuǎn)移2mol電子

C．1molCuCO₃?Cu（OH）₂最多能與2molH₂SO₄反應

D．根據(jù)孔雀石樣品的質(zhì)量和其與足量硫酸反應產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況），即可測得樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)（假定其他成分不與酸反應）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	pH (開始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl₂將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至 (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗方案是。

⑵操作X包括、、過濾和洗滌等。CuCl₂·3H₂O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是。

⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：

a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。

d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。

e．重復bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是。

② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)將 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆福建省福州市高三第一學期期末質(zhì)量檢查考試化學試卷 題型：實驗題

(16分)孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體的流程圖：

(1)孔雀石研磨的目的是                 。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是             (填化學式)、固體a是                (填化學式)。
(2)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，試劑B宜選用             (填選項序號)。
A．酸性KMnO₄溶液        B．雙氧水        C．濃硝酸       D．氯水
相應的化學反應方程式：                                     。
(3)試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用        (填選項序號)。
A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
相應的離子方程式                                   。
(4)1 mol氨氣通過加熱的Cu₂(OH)₂CO₃可以產(chǎn)生1.5 mol金屬銅，發(fā)生反應的化學方程
式：                                 。
(5)常溫下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，使溶液中c(Fe³⁺)降低至1×10^—3 mol／L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至               。