名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（17分）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）
2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常數（K）的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點時v（正） v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應的焓變（△H）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖不正確的是 （填序號）。
（3）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H2O），反應中作還原劑的物質是 。
（4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4兩種化工原料。
①對于（NH4）2SO3溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：
2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）
請分析該同學的依據是 。
②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+H2O
NH3·H2O+H+，則該反應常溫下的平衡常數K= （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數K=1. 7×10-5）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋） 。萬一誤服了少量BaCO4，應盡快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L（已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.
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科目：高中化學 來源： 題型：
利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）＋ O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1
K的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m 0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點時v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應的焓變（△H）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。
（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應中作還原劑的物質是 。
（4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料
①對于(NH4)2SO3溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
請分析該同學的依據是
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應常溫下的平衡常數K= （已知：常溫下，
的電離平衡常數Kb=1.7×10—5mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋） 。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為 mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。
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科目：高中化學 來源：2010屆河北沙河一中考前熱身理綜化學卷（二） 題型：填空題
利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）＋ O2（g）
2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
K的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m 0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點時v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應的焓變（△H）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。
（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應中作還原劑的物質是 。
（4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料
①對于(NH4)2SO3溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
請分析該同學的依據是
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，則該反應常溫下的平衡常數K= （已知：常溫下，
的電離平衡常數Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋） 。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為 mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。
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科目：高中化學 來源：2010屆河北沙河一中考前熱身理綜化學卷（二） 題型：填空題
利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）＋
O2（g）
2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1
K的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m 0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點時v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應的焓變（△H）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。
（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應中作還原劑的物質是 。
（4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料
①對于(NH4)2SO3溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
請分析該同學的依據是
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，則該反應常溫下的平衡常數K=
（已知：常溫下，
的電離平衡常數Kb=1.7×10—5
mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋） 。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為 mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。
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