Question

12．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺
• B． 40mLlmol/LCH₃COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 常溫下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合懸濁液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的3.5倍
  己知：K_sp[Cd（0H）₂]=7.2×10^-15，K_sp[Co（0H）₂]=1.8×10^-15
• D． 常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH₃COO-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、Fe³⁺易水解生成沉淀，可通過調節溶液pH的方法促進Fe³⁺的水解，注意不能引入新的雜質；
B、40mLlmol/LCH₃COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合生成等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸以醋酸的電離為主；
C、Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合懸濁液中氫氧根離子濃度相等，據其Ksp的數值計算c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的比值；
D、CH₃COONa溶液水解顯堿性，加入少量CH₃COOH溶液可以顯酸性；

解答 解：A、加入氧化鎂，與氫離子反應，可起到調節溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質，故A正確；
B、40mLlmol/LCH₃COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合生成等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸以醋酸的電離為主，所以c （CH₃COO^-）＞c（Cl^-），而溶液呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），即c （CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、$\frac{Ksp[Cd（OH）_{2}]}{Ksp[Co（OH）_{2}]}$=$\frac{c（Cp9vv5xb5^{2+}）}{c（C{o}^{2+}）}$=$\frac{7.2×1{0}^{-15}}{1.8×1{0}^{-1{5}^{\;}}}$=4，所以常溫下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合懸濁液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的4倍，故C錯誤；
D、CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COOH使溶液顯中性時，c（H⁺）=c（H⁺）=1.0×10^-7，據電荷守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；故選C．

點評 本題考查了鐵離子的水解、溶液中離子濃度大小比較、沉淀的溶度積的計算，題目難度不大．