【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置。
利用以上裝置,可以按以下實驗方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑,有機物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的作用是________,使用裝置A的操作是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。
(2)使用裝置B的操作是______,為使其中液體順利滴下,除打開下端活塞外,還應進行的具體操作是___________________。
(3)使用裝置C的操作是_______,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。
(4)使用裝置D的操作是_______。
【答案】冷凝db將分液漏斗上部的玻璃塞打開a往漏斗中加水至沒過沉淀,讓水自然流干,重復加水2-3次c
【解析】
操作a是分離固液混合物,其操作為過濾,操作b是分離互不相溶的液體混合物,需進行分液,要用到分液漏斗;操作c是從溶液中得到固體,操作為蒸發,需要蒸發皿;操作d是從有機化合物中,利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯。據此解答。
(1)裝置A中儀器①是冷凝管,其作用是冷凝。裝置A是蒸餾裝置,根據以上分析可知使用裝置A的操作是d。
(2)裝置B是分液,根據以上分析可知使用裝置B的操作是b。為使其中液體順利滴下,需要保持內外壓強相等,因此除打開下端活塞外,還應進行的具體操作是將分液漏斗上部的玻璃塞打開。
(3)裝置C是過濾,根據以上分析可知使用裝置C的操作是a。若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,洗滌時應該在過濾器中進行,則洗滌的具體操作是往漏斗中加水至沒過沉淀,讓水自然流干,重復加水2~3次。
(4)裝置D是蒸發,則根據以上分析可知使用裝置D的操作是c。
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,不能達到實驗目的的是
A. 用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B. 用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應
C. 用圖③所示裝置驗證HCl氣體易溶于水
D. 用圖④所示裝置檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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【題目】根據等電子原理判斷,下列說法中錯誤的是( )
A. B3N3H6(比例模型如圖)分子中所有原子均在同一平面上
B. B3N3H6分子中存在雙鍵,可發生加成反應
C. H3O+和NH3是等電子體,均為三角錐型
D. CH4和NH4+是等電子體,均為正四面體結構
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【題目】已知:還原性HSO3—>I—,氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 0~a間發生反應:3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+
B. a~b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol
C. b~c間反應:I2僅是氧化產物
D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時,加入的KIO3為1.1mol
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【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體,再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當,副反應增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)據圖可知,反應時需要控制的適宜溫度是________ ℃,達到此要求采取的適宜措施是________。
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫出制備二氧化氯的離子方程式:____________________________________。
(3)某校化學學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6.0 g,通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應,過量Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗20.00 mL。反應原理如下:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++6Fe2++Cr2O72-===2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產率”為_________________________。
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【題目】無色的混合氣體甲,可能含有 NO、 CO2、NO2、NH3、N2 中的某幾種。將 100 mL 甲氣體經過如下圖的實驗處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為( )
A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2 C. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使pH試紙顯藍色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、SO42-
B. 含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D. 常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
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【題目】某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗,實驗過程如圖所示:
①、③均觀察到實驗現象:溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產生。下列說法正確的是
A. ①試管口有紅棕色氣體產生,原因是硝酸被還原為NO2
B. 由③的現象可得出結論:Cu可與稀硫酸反應
C. ③中反應的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ === 3Cu2++2NO↑+4H2O
D. ③中可能產生SO2
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【題目】(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:
請回答:
(1)X的化學式是________。
(2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是___________。
(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質,寫出該反應的化學方程式__________。
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