Question

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作催化劑、殺菌劑等。

（1）將Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到CuCl沉淀。該反應中被氧化的物質是______（填化學式）。

（2）為測定制得CuCl樣品的純度，進行下列實驗：a．稱取0.5000 g樣品，放入盛有 20 mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動；b．待樣品溶解后，加水50 mL；c．立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2標準溶液滴至反應完全，記錄消耗標準溶液的體積； d．重復步驟a至c 2次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00 mL。

已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl－ Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2標準溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，還需要_______。

②通過計算確定該樣品中CuCl的純度。______

③進行步驟c時若操作緩慢，則測得CuCl的純度_______（“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】Na2SO3 膠頭滴管 99.5% 偏小

【解析】

（1）鹽酸、亞硫酸根離子和銅離子發生氧化還原反應生成CuCl白色沉淀、硫酸根離子，氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物是被氧化的物質，也是還原劑，得電子化合價降低的反應物是被還原的物質，也是氧化劑；（2）①根據配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器解答；②依據方程式CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+中各反應物量之間的關系，可得關系式：CuCl～Ce4+，據此計算CuCl的純度；③步驟c發生反應：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，若操作緩慢，亞鐵離子被氧氣氧化。

（1）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀，反應的離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，該反應中化合價變化Cu（+2→+1），S（+4→+6），氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物是被氧化的物質，該反應中被氧化的物質是Na2SO3；

（2）①配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，配制100mL溶液用到的儀器有托盤天平（稱量）、藥匙、玻璃棒（溶解、移液）、膠頭滴管（定容）、燒杯（溶解）、100mL容量瓶（定容、搖勻）故還需要的玻璃儀器有：膠頭滴管；

②稱取0.5000g樣品，放入盛有 20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動；發生反應：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，用0.2000molL-1 Ce（SO4）2標準溶液滴至反應完全，發生反應Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得關系式：CuCl～Ce4+，故n（CuCl）=n（Ce4+）=0.2000molL-1×25.00×10-3L=5.000×10-3mol，則CuCl的純度為×100%=99.5%；

③亞鐵離子易被氧氣氧化，步驟c發生反應：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，根據CuCl～Ce4+，計算CuCl的純度，進行步驟c時若操作緩慢，被氧化的亞鐵離子不再與Ce4+反應，則測得CuCl的純度偏小。