Question

下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（　　）

A．氫氧根離子的電子式：

B．NH₄Br的電子式：

C．四氯化碳的電子式：

D．H₂O的結(jié)構(gòu)式：

Answer 1

分析：A、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，帶1個(gè)單位的負(fù)電荷；
B、NH₄Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成；
C、四氯化碳是共價(jià)化合物，氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出；
D、水分子是氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，用短線“-”代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，未成鍵電子對不必標(biāo)出．

解答：解：A、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，電子式為，故A正確；
B、NH₄Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故B正確；
C、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，四氯化碳是共價(jià)化合物，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、水是共價(jià)化合物，水分子是氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，H₂O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式等，難度不大．掌握電子式的書寫：簡單陽離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷． 離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后．）拼在一起．對于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫；以共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)化合物電子式的書寫，一般為正價(jià)者在前．對于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊．