Question

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　　）

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	-
	最低負價	-	-1	-	-	-3	-2

• A． 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
• B． X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
• C． Q^2-比R^3-更容易失去電子
• D． M（OH）₂的堿性比XOH的堿性強

Answer 1

分析 短周期元素中，Q有-2價，處于ⅥA族元素，沒有最高價，則Q為O元素；Y元素有+7、-1價，故Y為Cl元素；R有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、M、Z化合價分別為+1、+2、+3價，則分別處于IA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半徑X＞M＞Z＞Cl，故X為Na、M為Mg、Z為Al，據此解答．

解答 解：短周期元素中，Q有-2價，處于ⅥA族元素，沒有最高價，則Q為O元素；Y元素有+7、-1價，故Y為Cl元素；R有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、M、Z化合價分別為+1、+2、+3價，則分別處于IA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半徑X＞M＞Z＞Cl，故X為Na、M為Mg、Z為Al．
A．元素X和Q形成的化合物Na₂O₂中含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HNO₃，氫氧化鈉與硝酸發生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硝酸反應，故B正確；
C．由于非金屬性O＞N，故O^2-比N^3-更難失去電子，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Mg，故堿性Mg（OH）₂＜NaOH，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，根據化合價及原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．