Question

（14分）工業上SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．
②已知K_sp[Sn(OH)₂] ＝1.0×10^-26
回答下列問題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的離子方程式___________________________。
（3）檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法__________________________________________。
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)＝1.0mol?L^-1，則應控制溶液pH_____。
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發生反應的離子方程式____________。

Answer 1

（1）抑制Sn²⁺水解 （2分）  防止Sn²⁺被氧化（2分）（2）Sn²⁺ + CO₃^2-＝SnO↓ + CO₂↑（3分）
（3）取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO₃溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈；（2分）
（4）小于1； （2分） （5）Sn²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺＝Sn⁴⁺ + 2H₂O （3分）

試題分析：（1）SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡Sn Cl₂+H₂OSn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解；Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除調節溶液pH外，還防止Sn²⁺被氧化；
（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為：Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑；
（3）沉淀表面有吸附的氯離子，因此檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO₃溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈；
（4）根據 K_sp[Sn（OH）₂]＝1.0×10^-26＝c（OH^-）²×c（Sn²⁺），將c（Sn²⁺）＝1.0mol?L^-1帶人可得c（OH^-）＝10^-13mol/L，c（H⁺）＝0.1mol/L，故pH小于1，Sn²⁺完全沉淀；
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強氧化性，Sn²⁺易被氧化為Sn⁴⁺，自身被還原為水，離子方程式為：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O。