【題目】下列物質溶于水形成的溶液不能使紅色石蕊試紙變藍的是
A.NH3B.Na2OC.NaHSO4D.KOH
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是( )
A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；
B. 該滴定可用甲基橙作指；
C. Na2S2O3是該反應的還原劑；
D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉移數為4 mol；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是動植物生長不可缺少的元素，氨在自然界中的循環對生命有重要意義。其循環示意圖如下:
(1) 氨分子的電子式是__________。
(2) NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步:
CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) △H1=- 159.5kJ/mol
NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2=+28.5kJ/mol
則2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=_______kJ/mol
(3) 氯化銨也是氨的重要化合物，現有25℃時某濃度的氯化銨溶液中NH3·H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖I所示，則圖中曲線①代表的是__________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]該溫度下NH3·H2O 電離平衡常數為___________(用a 的代數式表示)。
(4) 在厭氧環境下，土壤中的某些微生物(細菌)可將硝酸鹽還原成氮氣而實現自然界中的氮循環。某研究性學習小組由“自然界中的氮循環”產生聯想:利用微生物的作用將化學能轉化為電能即設計成微生物電池來同時處理含硝酸鈉和有機物的廢水，裝置原理如圖II(圖中有機物用C6H12O6表示).寫出電極b上的電極反應式__________________。
(5) 將游離態的氮轉化為化合態的氮叫做氮的固定，其中一種重要的人工固氮就是合成氨。現維持溫度為T壓強為P的條件下，向一容積可變的密閉容器中通入1molN2和3molH2發生N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)的反應。容器容積與反應時間的數據關系如下表:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 20 | 40 | 80 |
容器 容積/L | 4.00V | 3.20V | 2.80V | 2.60V | 2.50V | 2.50V |
該條件下達平衡時H2的轉化率α(H2)=______，平衡常數K=_________(用V表示)
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【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應生成有機物C |
B | ①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應 |
D | ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為 ③能與C反應生成相對分子質量為100的酯 |
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是________________。
（2）寫出在一定條件下，A發生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：_____________。
（3）B具有的性質是________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。
（4）由B制備硝基苯的化學方程式___________________________。
（5）C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應的化學方程式_________________。
（6）D中官能團的名稱為__________________________。
（7）D與C反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應的反應類型為____________；其化學方程式為______________________________________。
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【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表：
溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表數據可知該反應的ΔH_____ 0（填填“＞”、“=”或“＜”）。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。
a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉化率
（2）0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應放熱Q kJ，請你用熱化學方程式表示其反應式：___________________________________。
（3）常溫時，將a mol氨氣溶于水后，再通入b mol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）
CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會______（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。
（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。
①T℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1mol H2O（g）和1mol CO， 反應達平衡后，測得CO的濃度0.08 mol/L，該溫度下反應的平衡常數K值為_____。
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是_____（填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
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【題目】在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對反應I的催化循環過程中，經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如圖1：
圖1
（1）①已知有關氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：
化學鍵 | S=O(SO2) | O=O(O2) | S=O(SO3) |
能量/kJ | 535 | 496 | 472 |
由此計算反應Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。
②寫出反應Ⅱ的化學方程式_________。
（2）不能說明反應Ⅰ達到平衡狀態的是_________。
A．恒容密閉容器中混合氣體的壓強不再變化
B．恒容密團容器中混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的總物質的量不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
F．SO2氣體的百分含量不再變化
（3）在保持體系總壓為105Pa的條件下進行反應SO2+1/2O2
SO3，原料氣中SO2和O2的物質的量之比m(m=
)不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(t)的關系如下圖所示：
①圖中m1、m2、m3的大小順序為_________，理由是_________。
②反應I的化學平衡常數Kp表達式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點原料氣的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達平衡時SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質的量分數)。
③近年，有人研發出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于全部轉化。此工藝的優點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有_________。
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【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：
己知：
（1）G中官能團的名稱為_________、_________。
（2）D的系統命名是_________。
（3）由A生成B的化學方程式為_________，反應類型_________。
（4）C與銀氨溶液反應的化學方程式為________________________。
（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為_________。
（6）寫出一種同時滿足下面條件的G的同分異構體的結構簡式_________。
①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發生顯色反應
（7）借助題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成
的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面有關試劑的保存正確的是
A.液氯通常保存在干燥的鋼瓶中
B.金屬鈉通常保存在四氯化碳中
C.鐵片通常保存在無色細口瓶中
D.硅酸鈉溶液通常保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.高溫SO2可被催化氧化生成SO3
B.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生白煙
C.濃硫酸能使蔗糖炭化變黑，說明濃硫酸具有吸水性
D.鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2O
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