【題目】關于下圖所示裝置的說法中，不正確的是 （ ）
A. 氫離子在銅片表面被氧化
B. 電子由鋅片通過導線流向銅片
C. 該裝置能將化學能轉化為電能
D. 鋅片是該裝置的負極，該電極反應為Zn—2e—＝Zn2+
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的________腐蝕。
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為____________________________。
（2）芒硝化學式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。
①該電解槽的陽極反應式為______________________________________。
此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數
②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：____________________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為______________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2(已折算成標準狀況)，甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：
(1)甲的化學式是__________；乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應的化學方程式是__________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是__________(用化學式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式__________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。
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【題目】根據下列事實：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2
(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是
A. X>Z>Y>WB. Z>W>X>Y
C. Z>X>Y>WD. Z>Y>X>W
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【題目】置換反應可表示為
下列說法不正確的是
A. 若A、B都是短周期元素，則B的原子序數可能是A的兩倍
B. 若乙是一種常見的半導體材料，則通過該反應說明A的非金屬性一定比B強
C. 若A、B均為非金屬元素，則該反應過程中可能會產生白煙
D. 該反應可用于某些金屬的冶煉
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【題目】[化學-選修2：化學與技術]
直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可參與下圖所示的幾個工廠利用廢氣，廢渣(液)聯合生產化肥硫酸銨的工藝。
請回答下列問題：
（1）煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有____________。（填寫字母編號）
A．溫室效應 B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養化
（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為_________。
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為：________。
（3）工藝操作①、②分別為___________、___________。
（4）工業合成氨的原料氫氣來源是水和碳氫化合物，請寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學方程式：_____________。
（5）寫出生成“產品”的離子方程式：_______。
（6）副產品的化學式為______________。該聯合生產工藝中可以循環使用的物質是___________。
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【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢，________與鹽酸反應產生的氣體最多。鉀、鎂兩種金屬最高價氧化物對應水化物堿性從強到弱的順序是________，最高價氧化物對應水化物呈兩性的是__________（填化學式）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為______________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律：
（3）儀器B的名稱為___________，干燥管D的作用為_______________。
（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____________的現象，即可證明，從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液_____________吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣除去 ______________。
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【題目】醫藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。
已知:①RCH=CH2
RCH2CH2CHO；
②
（1）B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰,C的名稱為_________。
（2）E中含氧官能團的名稱為_______，寫出D→E的化學方程式_______ 。
（3）E-F的反應類型為________ 。
（4）E的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環上只有一個取代基結構有_____種，寫出其中甲基數目最多的同分異構體的結構簡式_______ 。
（5）下列有關產物G的說法正確的是__________
A.G的分子式為C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH
C.G中至少有8個C原子共平面 D.合成路線中生成G的反應為取代反應
（6）寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH，無機試劑任選。___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 2.24L(標準狀況)乙醇中所含氧原子的個數大于0.1NA
B. 2.8g氮氣與足量的氫氣反應生成化學鍵的數目可能為0.6NA
C. 1.4g的丙烯和環丁烷混合氣體中所含氫原子數為0.3NA
D. t℃時，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的數目一定為0.1NA
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