Question

5．常溫下將稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現的結果是（　　）

• A． pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氫離子和氫氧根離子反應生成水，鈉離子不參加反應；
B．任何電解質溶液都存在電荷守恒；
C．常溫下，pH＜7，說明溶液呈酸性；
D．常溫下，pH=7，說明溶液呈中性，根據電荷守恒來回答．

解答 解：A、氫離子和氫氧根離子反應生成水，鈉離子不反應，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），故A選；
B．任何電解質溶液都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B不選；
C．常溫下，pH＜7，說明溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）可以是剩余大量醋酸時候的情況，故C不選；
D．常溫下，pH=7，說明溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D選．
故選AD．

點評 本題考查了物質的推斷、離子濃度大小的比較，明確溶液中存在的溶質及其性質是解本題關鍵，并結合溶液的酸堿性、電荷守恒來分析解答，難度中等．