Question

已知當溶液的pH在10左右時，鋁元素主要以Al(OH)₃形式存在．如果飲用水中含有一定濃度的NO₃^－將對人類健康產生危害，NO₃^－能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去攜氧功能；NO₃^－還能被水中還原性物質還原成具有強烈致癌作用的NO₂^－．為此世界衛生組織規定飲用水中NO₃^－含量(以N計)必須小于10 mg/L．為了降低飲用水中NO₃^－的濃度，某研究人員提出以下3種方案：

a、微堿性條件下用Fe²⁺還原，還原產物為NH₃．

b、pH＝10.25時，用鋁粉還原，NO₃^－的還原產物主要為N₂．

c、在催化劑作用下用氫氣還原，還原產物主要為N₂．

(1)請寫出a方案的相關反應的離子方程式：________．

(2)b方案中最好用________調節pH．

A．NaOH　B．CaO　C．NH₃·H₂O

理由是_______________．

(3)與a、b方案相比，c方案的優點是：________

Answer 1

答案：
解析：

(1)8Fe(OH)2＋NO3－＋6H2O＝8Fe(OH)3＋NH3↑＋OH－ 　　(2)B，引入的Ca2+對人體無害，易被除去，并且價格便宜． 　　(3)c中還原劑來源廣泛，氧化產物為水，既不污染環境又不會引入對人體有害的鋁離子．