Question

1．乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應：

（1）一定溫度下，將a mol乙苯加入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應時間與容器內氣體總壓強的數(shù)據(jù)如表：

時間/min	0	10	20	30	40
總壓強/100kPa	1.0	1.2	1.3	1.4	1.4

①平衡時，容器中氣體物質的量總和為1.4amol，乙苯的轉化率為40%．
②列式計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)K$\frac{4a}{15V}$．
（2）根據(jù)化學反應原理，分析減小壓強對該反應的影響該反應分子數(shù)增加，減小壓強使平衡右移，乙苯轉化率增大，苯乙烯產(chǎn)率增加，減小壓強使乙苯濃度減小，反應速率減小．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)壓強與氣體物質的量成正比確定反應后氣體的總物質的量；利用差量法計算出反應消耗乙苯的物質的量，然后計算出乙苯的轉化率；
②利用三段式計算出平衡時各組分的物質的量，然后利用平衡常數(shù)表達式計算出該溫度下該反應的平衡常數(shù)；
（2）該反應為氣體體積增大的反應，減小壓強后平衡向著氣體體積增大的反應方向移動；再結合壓強對反應速率的影響分析．

解答 解：（1）①容器容積固定，則容器內壓強與氣體的總物質的量成正比，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，達到平衡時壓強為反應前的1.4倍，則平衡時氣體的總物質的量為：amol×1.4=1.4amol；
平衡時氣體的物質的量增大：1.4amol-amol=0.4amol，設有x mol 乙苯發(fā)生轉化，
△n
    1                      1             1       1
    xmol                                       0.4amol
則：x=$\frac{0.4amol×1}{1}$=0.4amol，
所以乙苯的轉化率為：$\frac{0.4amol}{amol}$×100%=40%，
故答案為：1.4a；40%；
②發(fā)生反應為
反應前（mol）    a                    0             0
轉化（mol）     0.4a                 0.4a         0.4a
平衡時（mol）   0.6a                0.4a          0.4a
則該反應的平衡常數(shù)為：K=$\frac{\frac{0.4a}{V}×\frac{0.4a}{V}}{\frac{0.6a}{V}}$=$\frac{4a}{15V}$，
故答案為：$\frac{4a}{15V}$；
（2）根據(jù)反應方程式可知，該反應中氣體的分子數(shù)增加，則減小壓強后平衡右移，乙苯轉化率增大，苯乙烯產(chǎn)率增加；減小壓強后使乙苯濃度減小，則反應速率減小，
故答案為：該反應分子數(shù)增加，減小壓強使平衡右移，乙苯轉化率增大，苯乙烯產(chǎn)率增加，減小壓強使乙苯濃度減小，反應速率減小．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握三段式在化學平衡的計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．