Question

右圖為一定量飽和Ca(OH)₂溶液中通入CO₂氣體后，產生CaCO₃白色沉淀的質量與CO₂體積的關系曲線，試回答：

（1）OA段曲線與AB段曲線所表示的反應方程式為OA：__________，AB_____________。

（2）A點已參加反應的CO₂和Ca(OH)₂的物質的量之比為______________。

（3）B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是_______和________（填離子符號），將B處生成的溶液煮沸可見到的現象是________________________________________      。

Answer 1

（1）OA段：CO₂ +Ca(OH) ₂CaCO₃↓+H₂O  AB段：CO₂+CaCO₃+H₂OCa(HCO₃)₂

（2）A點：n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]=1∶1

（3）Ca²⁺    HCO₃^－   因Ca(HCO₃)₂受熱分解，溶液變渾濁，有氣泡逸出。

解析:

CO₂與Ca(OH)₂反應，CO₂的量直接影響產物的生成，圖形較清楚地反映了這一關系，依據有關反應原理：CO₂(少)+Ca(OH)₂CaCO₃↓+H₂O，2CO₂(過量）+Ca(OH)₂

Ca(HCO₃)₂。便可判斷圖形中各段所發生的反應，OA段隨著CO₂繼續通入CaCO₃的量逐漸增大，A點達到沉淀最大值，AB段隨CO₂的繼續通入，生成的CaCO₃不斷溶解轉化為Ca(HCO₃)₂，B點CaCO₃全溶解，溶液又變得澄清。