Question

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，計算
（1）x                     （2） B的轉化率
（3） 平衡時A的濃度       （4） 恒溫達平衡時容器內的壓強與開始時壓強比

Answer 1

（1）2     （2）20℅      （3） 0.75 mol/L     （4） 1:1

試題分析：（1）D的物質的量為n（D）=0.1mol?（L?min）^-1×5min×4L=2mol，物質的量之比等于化學計量數之比，所以2：x=2mol：2 mol，解得x=2，
答：x的值是2；
（2）參加反應的B的物質的量n（B）=1/2n（C）=(1/2)×2mol=1mol，所以B的轉化率為α=1mol÷5mol×100%=20%，
答：B的轉化率為20%；
（3）△n（A）=(3/2)×2mol=3mol，n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A）=6mol-3mol=3mol，所以c（A）_平衡= n(A)_平衡÷V=3mol÷4L=0.75mol/L，
答：平衡時A的物質的量濃度為0.75mol/L；
（4）3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），即反應前總的物質的量相等，根據壓強之比等于物質的量之比，故恒溫達平衡時容器內的壓強與開始時壓強比為1:1。
答：恒溫達平衡時容器內的壓強與開始時壓強比為1:1。
點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意對基礎知識的理解、積累。