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氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂＋6C＋2N₂Si₃N₄＋6CO。下列敘述正確的是(　　)

A．在氮化硅的合成反應中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑

B．上述反應中每生成1 mol Si₃N₄，N₂得到12 mol電子

C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數增大

D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應得到Cu(NO₃)₂溶液和NO₂、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO₃)₂溶液中加入5 mol·L^－1NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe³⁺、NO₃^—、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O，下列敘述正確的是

A．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8:1

C．若有1mol NO₃^—發生氧化反應，轉移電子5mol

D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe³⁺+e^—=Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害。其在酸性條件
下會產生NO和NO₂。下列有關說法錯誤的是(　　)

A．NaNO₂既具有氧化性又具有還原性

B．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

C．NaNO₂和胃酸作用的離子方程式為：
2NO₂^—＋2H^＋=NO↑＋NO₂↑＋H₂O

D．1 mol NaNO₂在酸性條件下完全反應生成NO和NO₂，轉移電子的物質的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把7.2 g鐵粉投入某硝酸溶液中，充分反應剩余固體1.6 g，產生NO₂和NO的混合氣體0.08 mol。若不考慮N₂O₄的存在，則原HNO₃溶液中HNO₃的物質的量為( )

A．0.34 mol	B．0.38 mol
C．0.28 mol	D．0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO₃=bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列說法正確的是( )

A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物

B．若化學計量數a＝8，則該反應轉移電子數為12e^－

C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數均能確定

D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO₃=O₂↑＋Cl₂↑＋3HClO₄＋H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是 (　　)。

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產物	還原產物
①	Cl₂	FeBr₂	/	Fe³^＋、Br₂
②	KClO₃	濃鹽酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²^＋

A.由表中①組的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化產物可能不同
B．氧化性強弱的比較：KClO₃＞Fe³^＋＞Cl₂＞Br₂
C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e^－
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO₄^—＋3H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋4O₂↑＋6H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入V L、c mol·L^－1的稀硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，
所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（）
①（a＋b）×63 g ②（a＋b）×189 g
③（a＋b） mol ④（cV－） mol