A.
B.
C.R—X→ROH
D.
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是 。
⑵將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。
①則C處時殘留物的化學式為 。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產 物中也有微量的磁性物質生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實： 。
③現取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數K=0.4，則該反應達平衡時，FeO的轉化率為多少？ 。
（3）金屬鎂在國民生產中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題：
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式 ；
②實際生產中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是 ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是 。
⑵將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。
①則C處時殘留物的化學式為 。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產 物中也有微量的磁性物質生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實： 。
③現取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數K=0.4，則該反應達平衡時，FeO的轉化率為多少？ 。
（3）金屬鎂在國民生產中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題：
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式 ；
②實際生產中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是 ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三4月雙周練習化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是
。
⑵將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。
①則C處時殘留物的化學式為 。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產 物中也有微量的磁性物質生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實： 。
③現取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數K=0.4，則該反應達平衡時，FeO的轉化率為多少？ 。
（3）金屬鎂在國民生產中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題：
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式 ；
②實際生產中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是 ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是 。
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）綠色化學是當今社會人們提出的一個新概念，它可以公開為環境友好化學。它的核心內涵是在反應過程中和化工生產中，盡量減少或徹底消除使用和產生有害物質。這就是說，綠色化學的著眼點是使污染消滅在生產的源頭，從根本上消除污染。1995年，美用總統克林頓首次設立“總統綠色化學挑戰獎”，目的是鼓勵、促進化學家們設計、改進化學產品和化工生產過程，使其對環境更加友好，企業經濟效益得到更大的提高。為此，美國斯坦福大學Barry Trost教授提出了綠色化學下的原子經濟的概念。最理想的原子經濟是全部反應物的原子嵌入期望的最終產物中，不產生任何廢棄物，這時的原子經濟百分數便是100%。原子經濟百分數的計算公式為：
例如：Claisen分子重排反應：
反應過程中只是改變了分子內部部分原子的連接方式，所有的反應物的原子全部并入最終產物中，所以這是一個100%的原子經濟反應。
根據上述材料回答下列有關問題。
1．下面敘述錯誤的是_________（填編號，下同）。
①綠色化學和環境化學都是研究環境保護和治理的
②綠色化學不是被動的治理環境，而是主動地防止環境污染
③綠色化學保護了環境，而且也能給有關企業帶來巨大的經濟利益
2．硝酸工業的尾氣中主要含NO、NO2氣體。下列關于它們的危害的敘述中，正確的是_______________。①形成酸雨 ②破壞臭氧層 ③NO能刺激呼吸道 ④NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒 ⑤NO、NO2在空氣中形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧。
工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉化為化工產品NaNO2，請寫出其化學反應方程式
這一處理方法是否符合綠色化學概念__________（填“是”或“不是”）。其原子經濟百分數為 。
3．有人采用下面兩種方法制取Cu (NO3)2。
①方法一：2Cu＋O2
2CuO CuO＋2HNO3（稀）＝Cu(NO3)2＋H2O
②方法二；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
其中符合綠色化學概念的方法是________________。
4．有人將3中反應②產生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa，然后加熱至50℃時，發現氣體的壓力迅速下降。當溫度恢復到常溫，壓強降至略小于1.01×107 Pa的2/3時，就不再改變。已知此過程中有一種產物是N2O。請寫出生成N2O的反應方程式：
解釋最后的氣體壓強略小于1.01×107 Pa的2/3原因：
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