【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉移的電子的物質的量為
A. 0.4 mol B. 0.5 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】遇到下列情況時，其處理方法有誤的是（ ）
A.將CO中毒者轉移到通風處搶救
B.皮膚上不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗，然后涂上2% 的硼酸溶液
C.少量酒精失火時，立即用濕抹布蓋滅
D.夜間進入廚房，聞到很濃的煤氣味，立即開燈檢查
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（ ）
A. 因該反應為放熱反應，故不加熱就可發生
B. 相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C. 相同條件下，反應物2 mol H2和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量
D. 達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等
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【題目】氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用。
（1）某小組進行工業合成氨N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示。
實驗②從開始到達到平衡狀態的過程中，用H2表示的平均反應速率為 。與實驗①相比，．實驗②所采用的實驗條件可能為 （填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為 （填字母）。
a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是 （填字母）
a．升高溫度 b．增大壓強 c，增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發生水解反應，生成NH3的同時得到 （填化學式）。ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若轉移1mol電子，則制取ClO2的質量為 。
（4）25℃時，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為 。
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【題目】在 t℃時， Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 AgCl 的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是（ ）
A. t℃時，Ag2CrO4的 Ksp為 1×10－8
B. t℃時，Y 點和Z點時 Ag2CrO4的 Ksp 相等
C. t℃時，Ag2CrO4、AgCl 飽和溶液中，前者 c(Ag+)大
D. 飽和 Ag2CrO4 溶液中加 K2CrO4 不能使溶液由 Y點變為 X點
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【題目】在一絕熱（不與外界發生熱交換）的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有（ ）個
①容器內溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤C(g)的物質的量濃度不變
⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中
不變
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【題目】野外被蚊蟲叮咬會出現紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。
I . HCOOH 酸性探究
（1）下列酸屬于二元酸的有___________。
a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH
（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。
a.HCOONH4溶液呈酸性
b.將甲酸滴入
溶液中有氣體生成
C.常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3
d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強
（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。
Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究
相關原理和化學方程式如下：
先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅
晶體：
實驗步驟如下：
（4）堿式碳酸銅的制備：
①步驟ⅰ是將一定量
晶體和
固體一起放到研缽中研細并混合均勻。
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。
③步驟ⅱ的后續操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。
（5）甲酸銅晶體的制備：
將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體 2～3 次，晾干，得到產品。
①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。
②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。
③若該實驗所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質量分別為12.5 g 和9.5 g，實驗結 束后，最終稱量所得的產品為 7.91 g，則產率為________________。
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系
據此判斷下列說法中正確的是（ ）
A. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應
B. 白磷比紅磷穩定
C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①②
D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；該反應為吸熱反應
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