Question

已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時分解。為探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗。

Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。

甲同學設計如右圖所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現象是____________________，由此可知分解產物中有_______________。

乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。

①乙同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為：A→H→（____）→（____）→（____）→G。

②證明含有SO3的實驗現象是______________；安全瓶H的作用是____。

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500 mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00 mL樣品溶液用0.1000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7 溶液分三次進行滴定。乙方案：（通過NH4+測定）實驗設計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進行該實驗。

請回答：

（1）甲方案中的離子方程式為：________________________。

（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是________

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數前應進行的操作是________________。

（4）若測得NH3為V L(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_____（列出計算式）。

Answer 1