【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，我國首創利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據該原理設計了如圖實驗裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性，反應前，裝置C中CuO的質量為14.40g。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_______.
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________
(3)裝置G中的現象為____________
(4)反應結束后裝置C中的氧化銅完全反應生成紅色固體，并測得其質量為12.24g。則紅色固體是______(填化學式)，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol.
(5)完成下列實驗方案，證明裝置C中完全反應后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中 | ----- |
步驟2:_____________________________ | _______________ |
【答案】 干燥管 Mg(OH)2+NH4Cl
MgOHCl+NH3↑+H2O 除去氣體中含有的水蒸氣(或干燥生成的氨氣) 使Na2O2與水蒸氣反應生成氧氣 銅片逐漸變小,有氣泡生成,溶液變藍色 Cu和Cu2O 0.27 向大試管中加入稍過量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應 溶液中出現藍色,說明紅色固體中含有Cu2O
【解析】(1)儀器a的名稱是干燥管；（2）根據題意：利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl），發生的反應為Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，堿石灰可以用來干燥氨氣，裝置B的作用為除去氣體中含有的水蒸氣(或干燥生成的氨氣)；裝置D的作用是使Na2O2與水蒸氣反應生成氧氣；(3)裝置G中銅片、稀硫酸及氧氣反應生成硫酸銅和水，反應的現象為銅片逐漸變小,有氣泡生成,溶液變藍色；(4) 紅色物質為Cu或Cu2O或二者混合物，固體質量減少的質量為減少的氧元素的質量，則減少的氧元素質量為14.40g-12.24g=2.16g，而CuO中氧元素質量為
，故紅色固體為Cu和Cu2O；設二者物質的量分別為xmol、ymol，則： 
，解得x=0.09mol，y=0.045mol，則轉移電子為
；(5)銅能與濃硫酸反應，Cu2O能與稀硫酸反應得到Cu2+，用稀硫酸溶解，溶液變為藍色，說明紅色固體中含有Cu2O，故答案為：
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中 | ----- |
步驟2: 向大試管中加入稍過量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應 | 溶液中出現藍色,說明紅色固體中含有Cu2O |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡，燒杯內剩余固體27g，求反應中產生氣體的質量。___________
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【題目】常溫時，相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強酸、純水分別用相同濃度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 與滴入NaOH 溶液的體積關系如圖所示。已知滴定過程中存在：當c(HX)=c(X-) 時,pH=10；c(HY)=c(Y- )時,pH=7;c(HZ)=c(Z-)時,pH=4。下列說法正確的是（ ）
A. ①為強酸的滴定曲線 B. 酸性強弱：HX>HY>HZ
C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D. HZ+Y-
HY+Z-的平衡常數為K=1.0×103
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【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：
酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填序號）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
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【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）
2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷正確的是
①圖I研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高
②圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
③圖II研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高
④圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態氟原子的價電子排布式為_________________。
（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃，NO2F可用作火箭推進劑中的氧化劑，NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。
①C2F4分子中所含共價鍵的類型有_____，C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____，聚四氟乙烯是一種準晶體，證明它不是晶體可用的實驗方法是_______________。
②HF與BF3化合可得到HBF4，從價鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。
③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個符合要求的化學式即可)。
（3）CaF2的晶體結構如圖所示。
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數為_____；F-的配位數為_____。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數如圖所示，則C點的原子坐標參數為______________。
③晶胞參數可描述晶胞的大小和形狀，CaF2晶胞的晶胞參數。A=546.2pm，則其密度為_____(列出計算式即可)g/cm3。
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【題目】下列烷烴的沸點是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。由此，推斷丁烷的沸點可能：
A.低于-170℃B.約為-1℃C.高于36℃D.-100℃
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【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 隨pH增大，
數值先減小后增大
B. b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )
C. 25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=10-7
D. 溶液呈中性時：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)
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