【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是
A. 圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同
B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
C. 圖甲實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率
D. 圖乙中，測定反應速率的裝置可將分液漏斗用長頸漏斗替代 ，其測定結果相同
【答案】D
【解析】
A. 催化劑只降低反應的活化能，改變反應路徑，不改變反應的反應熱；
B.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以在相同條件下，通過收集相同氣體體積所需的時間或相同時間收集氣體的體積來比較反應速率；
C. 據反應劇烈程度和反應現象的關系判斷；
D. 產生的氣體從長頸漏斗逸出，不能測定氣體的體積。
A. 催化劑只降低反應的活化能，改變反應路徑，不改變反應的反應熱，所以(1)、(2)兩個實驗中H2O2分解的△H相同，所以A選項是正確的；
B. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以在相同條件下，通過收集相同氣體體積所需的時間或相同時間收集氣體的體積來比較反應速率，所以B選項是正確的；
C. 反應速率可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷，所以C選項是正確的；
D. 產生的氣體從長頸漏斗逸出，不能測定氣體的體積，應利用分液漏斗或長頸漏斗下端進入液面下，所以D選項是錯誤的。
故答案選D。
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲容器中進行如下反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，經2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的下列說法正確的是
A. 在2 min末的反應速率，用B表示是 0.3 mol/(L·min)
B. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
C. 若乙容器中也同時進行此反應，且相同時間段內用D表示的速率是0.2 mol/(Lmin)，則乙容器中反應速率更快
D. 對甲容器升高溫度，則正反應速率將減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據此反應判斷下列敘述錯誤的是( )
A. 放電時負極反應：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s)B. 放電時化學能轉化為電能
C. 放電時，電解液的密度增大D. 放電時，正負極質量都增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解法生產錳時會產生大量的陽極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產MnCO3的工藝流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“還原酸浸”時氧化產物為CO2，發生反應的化學方程式為____。
(2)“還原酸浸”實驗中，錳的浸出率結果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為 ____ 。
(3)濾液l中的陽離子組成見下表：
組成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
濃度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除雜”時先加MnO2，MnO2的作用為 ___。
再加氨水調節pH使雜質離子沉淀完全，通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。
(4)“沉錳”時發生反應的離子方程式為 ___。
(5)“沉錳”的關鍵操作有2點：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應終點pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應終點pH<7，可能的后果是______。
(6)從濾液2中回收得到的副產品的用途為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為
A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是
A. 如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
則試通過計算判斷，下列有關反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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