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3．已知丙酮（CH₃COCH₃）鍵線式可表示為

，則鍵線式為

的物質的分子式為C₅H₈O₂．

分析根據該有機物的鍵線式判斷含有的元素名稱及數目，然后寫出其分子式．

解答解：鍵線式中含有5個C、8個H和2個氧原子，該有機物分子式為：C₅H₈O₂；
故答案為：C₅H₈O₂．

點評本題考查了有機物分子式，題目難度不大，注意掌握常見有機物結構，明確有機物的命名原則，能夠正確書寫分子式、結構簡式．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，HCl只作還原劑的是（　　）

	A．	Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑		B．	O₂+4HCl═2Cl₂+2H₂O
	C．	MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O		D．	2HCl═Cl₂+H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示．橫、縱坐標的單位均為mol．有關說法不正確的是（　�。�

	A．	線段BC代表Fe³⁺物質的量的變化情況
	B．	原混合溶液中c（FeBr₂）=6 mol/L
	C．	原溶液中n （Fe²⁺）：n （I^-）：n（Br^-）=2：1：3
	D．	當通入Cl₂2mol時，溶液中已發生的反應可表示為2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．物質A～E均含同種元素，都是中學化學中常見的物質，它們可發生如圖所表示的反應．已知A是一種淡黃色的固體，B是銀白色金屬單質．

（1）反應⑤可用于潛水艇中制取氧氣，相關的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，氧化劑是Na₂O₂，還原劑是Na₂O₂；
（2）根據反應②相關的現象，從表格下方找出相應性質序號填在表格中，并在對應的位置寫上該反應的化學方程式．

	現象	單質B的相關性質（填序號）	相關的化學方程式
Ⅰ	單質B浮在水面上
Ⅱ	熔成一個小球
Ⅲ	四處游動，發出嘶嘶的聲音
Ⅳ	滴入酚酞試劑，溶液變紅

與反應現象相應的性質：①反應后生成了酸性物質；②反應后生成了堿性物質；③單質B的熔點低；④單質B的密度比水的��；⑤生成了氣體；⑥單質B的密度比水的密度大．
（3）D和E分別與等濃度的鹽酸反應，相同條件下生成等體積的氣體，則以下說法正確的是：①③（填序號）①消耗D的質量較多；②消耗E的質量較多；③D消耗鹽酸的體積更大 ④E消耗鹽酸的體積更大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由鐵紅、鐵粉和氧化亞鐵組成的混合物中加入300mL1mol•L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL氣體（標準狀態），往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色，則下列判斷中不正確的是（　�。�

	A．	混合物中鐵單質物質的量的范圍：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
	B．	往得到的溶液中加入NaOH溶液現象為白色沉淀轉化為灰綠色最后變為紅褐色
	C．	n（Fe）＜n（Fe₂O₃）
	D．	反應后所得溶液中的Fe²⁺與Cl^-的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應，建立如下化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖（1）所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖（2）中，Y軸是指（　�。�

	A．	反應物A的百分含量		B．	反應物B的平衡轉化率
	C．	平衡混合氣的密度		D．	平衡混合氣的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的反應（反應在溶液中進行），可用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	NaOH+HCl與KOH+CH₃COOH		B．	NaOH+H₂SO₄與 Ba（OH）₂+H₂SO₄
	C．	BaCl₂+H₂SO₄與Ba（OH）₂+Na₂SO₄		D．	CaCO₃+H₂SO₄ 與Na₂CO₃+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）向200mL NaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應，參加反應的NaOH的物質的量濃度1mol/L，生成標況下氫氣的體積6.72L．
（2）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．（已知FeS₂中Fe顯+2價）還原劑是FeS₂（填化學式），Cu₂S是還原產物（選填“還原劑、氧化劑、還原產物、氧化產物或非氧化還原產物”），當有5mol FeS₂發生反應時，有21mol電子轉移．
（3）在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀，NaOH溶液的物質的量濃度0.6mol/L或1.8mol/L．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用中和滴定法測定燒堿的純度，試根據實驗回答：

（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是。

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有。

（3）取10.00mL待測液，用量取。

（4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點。

（5）根據下列數據，計算待測燒堿溶液的濃度為：，樣品燒堿的質量分數為________________。(假設燒堿中不含有與酸反應的雜質)

滴定次數	待測液體積 (mL)	標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(mL)	滴定后讀數(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會使測定結果偏高的是。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時，仰視讀數，終點時俯視。

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