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下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A、Na2O+H2O═2NaOH
B、CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
C、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
D、NH4Cl
 加熱 
.
 
NH3↑+HCl↑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．反應前后各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應，故A不選；
B．Fe和Cu元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B選；
C．反應前后各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應，故C不選；
D．反應前后各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意化合價的原則及常見元素的化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學基本原理和基本概念的幾點認識中正確的是（　　）
A、膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象
B、強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液
C、NaCl既可表示氯化鈉的組成，又能表示其分子式
D、一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，則認為已經沉淀完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）所用試劑和操作方法都正確的是（　　）
①Cl2（HCl）：飽和食鹽水、過濾   
②NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入過量的CO2氣體
③鐵粉（鋁粉）：NaOH、過濾   
④MnO2（KCl）：水、溶解后過濾
⑤碳粉（碘單質）：CCl4、分液．
A、①②③B、②④⑤
C、②③④D、①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z2 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A、t1時，只有正方向反應
B、t2-t3，各物質的濃度不再發生變化
C、t2-t3，反應不再發生
D、t2時，反應未到達限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R是1～18號元素中的四種元素，它們的原子結構有以下特點：①元素X原子的M層比L層少3個電子；②元素Y的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個電子；④元素R原子的L層比K層多3個電子，其中金屬性最強的是（　　）
A、XB、YC、ZD、R

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產．有關接觸氧化反應2SO2+O2
催化劑
△
 2SO3的說法中正確的是（　　）
A、只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B、該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零
C、若用18O原子組成的O2參加反應，平衡時SO2中也會含有18O
D、在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

石墨烯是一種由碳原子組成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其結構模型見圖．下列關于石墨烯的說法正確的是（　　）
A、是一種新型化合物
B、與石墨互為同位素
C、晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵
D、是一種有發展前途的導電材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表達正確的是（　　）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發生反應的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
④鋼鐵的吸氧腐蝕負極電極反應式：Fe-3e-=Fe3+
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑥SiO2 雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應
⑦CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產生污染的氣體，他們在空氣中都能穩定存在
⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑．
A、②④⑧B、②⑤
C、③④⑥D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的示意圖如圖．下列說法正確的是（　　）
A、通過氯堿工業可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸等
B、鹵水經過蒸發結晶可直接得到較純凈的MgCl2?6H2O晶體
C、粗鹽精制的過程只發生物理變化
D、在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂

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同步練習冊答案
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