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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A. 該反應的ΔH>0

B. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1=K2

C. 通過加熱可以使B點變到C點

D. 在T2時若反應進行到狀態D，則一定有v (正) ＜ v (逆)

【答案】B

【解析】試題分析：A、從圖像分析，隨著溫度升高，一氧化碳的濃度增大，說明升溫平衡正向移動，正反應為吸熱，正確，不選A；B、升溫平衡正向移動，平衡常數變大，錯誤，選B；C、升溫，一氧化碳的濃度逐漸增大，可以從B點到C點，正確，不選C；D、若在T2 時反應在D點，說明一氧化碳的濃度比平衡時大，則反應向逆向進行，正反應速率小于逆反應速率，正確，不選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結構；D在C的下一周期，可與 B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置．
（2）畫出D元素的原子結構示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是（舉一例、填化學式，下同）、離子是．
（4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是．
（5）D的單質與B的最髙價氧化物對應的水化物的溶液發生反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）
A.Ba（NO3）2溶液白色沉淀
B.無色溶液白色沉淀
C.Ba（NO3）2溶液無現象白色沉淀
D.Fe（NO3）2溶液白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。

（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）；

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由______________________________________；