Question

對環境進行經常性地消毒是預防甲型H1N1流感等各種傳染性疾病的有效措施之一．某研究小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設計了如圖所示的裝置，并查閱到下列資料：在加熱的條件下，鹵素單質與堿液會發生反應：3X2＋6OH－5X－＋XO3－＋3H2O． 請回答下列問題： (1) 寫出裝置A的燒瓶中發生反應的離子方程式：________． (2) 裝置B的作用是________．若去掉裝置C(洗氣瓶)，能否達到預期目的？________(填“能”或“不能”)． (3) 裝置D中盛冰水的燒杯的作用是________． (4) 84消毒液的消毒原理是2NaClO＋CO2＋H2ONa2CO3＋2HClO，其中起作用的物質是________，利用它的________性(填“強氧化”、“還原”或“酸”)．保存84消毒液時要注意的事項是________(任填一條)．有人提出食醋與84消毒液配合使用會起到更好的消毒效果，你認為是否有道理？并簡述理由． (5) 已知在熱的堿性溶液中，NaClO2會發生氧化還原反應：3NaClO2NaCl＋2NaClO3，由此推斷NaClO在熱的堿性溶液中的最終產物是 [　　] A． NaClO3、Cl2 B． NaCl、NaClO3 C． NaClO2、NaCl D． NaClO3、NaClO4

Answer 1

答案：5．B;
解析：

(1)	答案：MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 　　講析：裝置A用于制取氯氣．
(2)	答案：除去氯氣中混有的氯化氫,能 　　講析：裝置B中的飽和食鹽水用于吸收氯氣中混有的氯化氫，避免氯化氫與氫氧化鈉溶液反應．裝置C用于干燥氯氣．由于是用氯氣與氫氧化鈉的水溶液反應制取84消毒液，故氯氣可以不干燥．
(3)	答案：降低反應的溫度，防止發生副反應生成NaClO3 　　講析：根據3X2＋6OH－5X－＋XO3－＋3H2O可知，氯氣在熱的堿溶液中會生成氯化鈉和氯酸鈉，故裝置D中的冰水是用于降溫的，避免副產物氯酸鈉生成．
(4)	答案：次氯酸(或HClO)　強氧化　密封　有道理，醋酸的酸性比次氯酸的強，在消毒液中滴加醋酸有利于生成次氯酸 　　講析：84消毒液中起作用的物質是次氯酸，利用了它的強氧化性，保存時要密封，避免吸收空氣．醋酸、碳酸、次氯酸的酸性依次減弱，在84消毒液中滴加醋酸有利于次氯酸的生成，而醋酸本身也能消毒，一起使用效果應該更好．
(5)	講析：根據氧化還原反應的原理，一部分氯元素的化合價升高，另一部分氯元素的化合價降低．在堿溶液中不存在氯氣，次氯酸鈉的還原產物是氯化鈉，最終的氧化產物是氯酸鈉． 　　本題以氯氣的制備和氯氣的性質為載體，聯系社會熱點新聞命題，考查同學們解決實際問題的能力． 　　點評：本題將氯氣的制取、凈化、氯氣與堿溶液的反應結合起來，并聯系新信息提出問題．解題的關鍵是理解兩個新反應方程式：3X2＋6OH－5X－＋XO3－＋3H2O，暗示了氯氣與氫氧化鈉的冷溶液反應生成次氯酸鈉；3NaClO2NaCl＋2NaClO3，暗示了亞氯酸鈉在熱的堿性溶液中發生自身的氧化還原反應，不能穩定存在．