Question

7．回答下列氯氣的相關問題：
（1）向新制的氯水中滴入幾滴紫色石蕊試液，現象是先變紅或溶液褪色，起作用的微粒是H⁺、HClO．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用燒堿溶液吸收多余的氯氣，反應的化學方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后生成的氣體是C（用字母代號填）．
A．O₂ B．Cl₂ C．CO₂ D．HClO．

Answer 1

分析 （1）氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離生成氫離子，次氯酸具有漂白性；
（2）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化鈣、次氯酸鈣是漂白粉主要成分，次氯酸鈣不穩定與二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，據此解答．

解答 解：（1）氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離生成氫離子使溶液顯酸性，次氯酸具有漂白性，所以溶液先變紅色，后褪色；
故答案為：先變紅或溶液褪色；H⁺、HClO；
（2）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化鈣、次氯酸鈣是漂白粉主要成分，次氯酸鈣不穩定與二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后生成的氣體是二氧化碳，故選：C；
故答案為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；Ca（ClO）₂；C．

點評 本題考查了氯氣及其化合物性質的應用，主要考查氯水的性質、漂白性主要成分及性質，題目難度不大．