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11．下列各組物質的溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　　）
①KOH   Na2SO4   AlCl3      ②NaHCO3   Ba（OH）2 CuSO4
③HCl    NaCl   ④Ba（OH）2   Na2CO3   H2SO4．
A．①②B．②③C．①③④D．①②④

分析 不用其它試劑即可鑒別，則相互之間反應的現象不同；反之，現象相同時不能鑒別，以此來解答．

解答 解：①均不能與其它兩種物質反應生成沉淀的為Na2SO4，相互滴定，先有沉淀后沉淀消失則所加的是KOH溶液，被滴定的為AlCl3，不用其它試劑即可鑒別，故選；
②藍色溶液為CuSO4，與CuSO4反應生成白色沉淀的為Ba（OH）2，剩余一種為碳酸氫鈉，可鑒別，故選；
③HCl與氫氧化鋇反應無明顯現象，NaCl與其它兩種物質不反應，不用其它試劑不能鑒別，故不選；
④Ba（OH）2與Na2CO3反應生成沉淀，Ba（OH）2與H2SO4反應生成沉淀，且Na2CO3、H2SO4反應生成氣體，則不加其它試劑能鑒別，故選；
故選D．

點評 本題考查物質鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質與發生的反應和現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c （H+）
（填“＞、＜或=”）．
②求出混合物中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
③若常溫下取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．現代化學元素分析測試中，可用元素分析儀確定物質中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質中是否存在某些有機原子團，用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素等
B．鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作劑；鎂合金大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件等
C．2015年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上，一致汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等有害物質，其中PM2.5（OM單位為百萬分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子
D．如圖所示為四大基本反應及其關系，則反應4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O屬于區域3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．如圖是一套實驗室制取氣體的裝置，用于發生、干燥、收集和吸收有害氣體，下列各組物質能利用這套裝置進行實驗的是
（　　）
A．MnO2和濃鹽酸B．Na2SO3（s）和較濃H2SO4
C．Cu片和濃HNO3D．濃氨水和生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、AlO2-、ClO-
C．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．加碘鹽中碘元素的存在形式是（　　）
A．I2B．KIO3C．KI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列排列順序正確的是（　　）
A．粒子半徑：F-＜Mg2+＜Al3+B．熱穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2△H=+206.2kJ•mol-1；
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2△H=+247.4kJ•mol-1；
③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1；
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
（2）在密閉容器中充入一定量的H2S，發生反應③．如圖所示為H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．
①圖中壓強（p1、p2、p3）的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是該可逆反應的正反應是氣體分子數增大的反應，相同溫度下，增大壓強平衡逆向進行，H2S的轉化率減小．
②該反應平衡常數的大小關系為K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是該可逆反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡常數增大．
③圖中M點的平衡常數Kp=1MPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
④如果想進一步提高H2S的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有及時分離出產物．
（3）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉化率．甲烷-空氣堿性（KOH為電解質）燃料電池的負極反應式為CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H20．相同條件下，甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為1：2 （單位質量的輸出電能叫能量密度，能量密度之比等于單位質量的可燃物轉移電子數之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度；
（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發；
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子；
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是使反應物充分接觸，提高產率；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經結晶分離、干燥得產品．
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合右圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算），現提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；
步驟3．用石灰水調整溶液pH=5
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經蒸發濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體．

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