【題目】某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
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【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如圖所示。
下列說法正確的是
A. 電解NaCl溶液可得到金屬鈉
B. 上述過程中發(fā)生了分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)
C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
D. 不用電解MgO來制取鎂是因為MgO的熔點比MgCl2的高，能耗大
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【題目】下列反應(yīng)類型中，不可能屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）
A.鋁在常溫下不會被氧氣氧化B.氧化鋁可用于冶煉金屬鋁
C.氫氧化鋁不能與NaOH溶液反應(yīng)D.明礬可用于飲用水消毒
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【題目】催化劑是在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，研究表明催化劑有吸附和解吸過程。
(1)鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑。若用
分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：
①吸附后，能量狀態(tài)最低的是________________(填字母序號)。
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2。從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是____________________；c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。
(2)二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑，請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應(yīng)方程式____________________、___________________。
(3)將等物質(zhì)的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，N2的體積分數(shù)為_______。
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【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點，2017年《科學(xué)》雜志報道的一種將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1種
B. 裝置工作時，H+向X極區(qū)移動，Y極周圍溶液的pH增大
C. X極上得到CH3OH的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2
D. 若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過18mol電子
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【題目】將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L。則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為
A. 4.8 g B. 6 g C. 9.6 g D. 12 g
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【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的重隨時間變化曲線如圖所示。請回答以下問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(2)反應(yīng)從開始到平衡時，氣體C的平均反應(yīng)速率是_______ 。
(3)反應(yīng)達平衡，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率是___；體系的壓強是開始時的______倍。
(4)其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
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【題目】如下六個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號填入下表。
溶液 | 加入的物質(zhì) | 字母代號 |
①飽和石灰水 | 通過量CO2 | ________ |
②AlCl3溶液 | 通過量NH3 | ________ |
③MgCl2、AlCl3混合溶液 | 逐滴加NaOH溶液至過量 | ________ |
④AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至過量 | ________ |
⑤含少量HCl的AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至過量 | ________ |
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