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【題目】下列說法正確的是

A．化學反應的反應熱與反應過程有密切的關系

B．化學反應的反應熱取決于反應體系的始態和終態

C．蓋斯定律只是一條簡單的自然規律，其實際作用不大

D．有的化學反應過程沒有能量變化

【答案】B

【解析】反應熱與反應體系的始態和終態有關，與反應過程無關，故A項錯誤，B項正確；蓋斯定律的實際作用很大，C項錯誤；任何化學反應均有能量變化，D項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

實驗表明：

①D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣；

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1 ：1 ：1 ；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________；由A生成B的反應類型是__________反應。

（2）D的結構簡式為_____________________。

（3）由E生成F的化學方程式為_________________________。

E中的官能團有_____________（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構體還有 ____________________（任寫兩個，不考慮立體結構）。

（4）G的結構簡式為__________________________。

（5）由I生成J的化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。請用相應的化學用語回答：

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有_________（選填“共價”或“離子”）鍵；與C相鄰且最外層電子比C少1個的離子結構示意圖為 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的離子的半徑由大到小依次為 _________________。（填相應的離子符號）

（2）元素A形成的最簡單氫化物和氧氣在KOH溶液中可構成燃料電池，該電池工作時正極的電極反應式為 ___________________________________。

（3）D的最高價氧化物的水化物與NaOH反應的化學方程式是：

________________________________________。

（4）由A與S形成的液態化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________________。

（5）已知298K時，Fe(s) + O2(g) == FeO(s) ； ΔH= －272.0 kJ · mol-1

2D(s) + O2(g) == D2O3(s) ； ΔH= －1675.7 kJ · mol-1

寫出D單質和FeO反應的熱化學方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol·L－1。

（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式_________________________________________

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是____________（填序號）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖1中的_________曲線表示（填序號）．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球將____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）A是______B是_______

（2）操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。

Ⅱ.松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水調制時，主要發生的化學反應的方程式有(不考慮黏土中物質可能參與的反應)___________________、_____________________。

（2）松花蛋外的糊狀物經溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質為________和_______，可能含有的溶質為Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同學設計下表的實驗方案，探究(2)所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現白色沉淀	濾液中含Ca(OH)2
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若無白色沉淀	濾液中無Ca(OH)2
②取少量濾液，________	若出現________	濾液中含Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95 ℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定。

②氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

回答下列問題：

（1）實驗室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②________________________。

（2）NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為______________。

（3）工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：

電解池中兩個電極的產物分別是NCl3和H2，寫出電解池總反應的離子方程式為_____________________________。

（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置 30 min；

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O===2I－＋S4O)

①上述步驟3中滴定終點的現象是______________________；

②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是(　　)

選項	化學反應方程式	反應類型
A	CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3	取代反應
B	CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl	置換反應
C	CH3CH=CH2＋Br2 CH2BrCH2CH2Br	加成反應
D	＋Br2 ＋HBr	取代反應