Question

8．根據要求完成下列各小題實驗目的．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①接儀器并檢查裝置氣密性、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是：Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
裝置A中的試劑可以是：品紅溶液．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是：A中品紅沒有褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀．
（2）驗證 SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開b，關閉a．
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
③BaCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填人下表相應位置：

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式	BaSO4	BaSO3

寫出SO₂與氯水反應的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）①實驗開始時接儀器并檢查裝置氣密性；
②銅與濃硫酸反應，銅被氧化成+2價的銅離子，硫酸被還原成+4價的二氧化硫；二氧化硫使品紅溶液退色，能檢驗二氧化硫；
③當A中品紅溶液沒有褪色，說明二氧化硫已經完全除盡，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強；
（2）②二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，被硫化氫中-2價的硫還原；
③氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；SO₂與氯水反應生成氯化氫和硫酸．

解答 解：（1）①實驗開始時接儀器并檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；
②銅和熱的濃硫酸反應，反應中Cu元素的化合價由0升高到+2價，作還原劑，產物為二氧化硫、硫酸銅和水，反應的方程式為Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；二氧化硫使品紅溶液退色，能檢驗二氧化硫；
故答案為：Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；品紅溶液；
③二氧化硫具有漂白性，當A中品紅溶液沒有褪色，說明二氧化硫已經完全除盡，避免了二氧化硫和可溶性硅酸鹽反應，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸白色沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強于硅酸酸性，故答案為：A中品紅沒有褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀；
（2）②二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，有氧化性，二氧化硫氣體與H₂S溶液常溫下反應，生成黃色固體硫（單質）和水，故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
③BaCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯氣分子，氯氣分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的方程式為Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，SO₂與氯水反應生成氯化氫和硫酸，離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故答案為：BaSO₄；BaSO₃；Cl₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-．

點評 本題考查非金屬性比較的方法，明確反應原理是解答的關鍵，注意基礎知識的掌握，題目難度中等．