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7．下列各離子組，由于生成沉淀而不能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-B．Na+、Mg2+、NO3-、OH-
C．K+、H+、Cl-、OH-D．K+、H+、NO3-、CO32-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故A不選；
B．Mg2+、OH-結合生成沉淀，故B選；
C．H+、OH-結合生成水，不能大量共存，故C不選；
D．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述都涉及化學相關知識，其中正確的是（　　）
A．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數目為1.2NA
C．200 ml1mol/LFe2（SO4 ）3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NA
D．可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　　）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環己烷消去制環己烯；由乙醇制乙烯
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數目及核電荷的數目有關．氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6下列說法正確的是（　　）
A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C．兩粒子都達8電子穩定結構，化學性質相同
D．兩粒子的電子發生躍遷時，產生的光譜不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　　）
選項操作及現象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁．再升高至65℃以上，溶液變澄清．C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續通CO2至過量，渾濁消失．Na2AlO2溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁．繼續通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙試驗，溶液呈強酸性
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制的氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
根據上述實驗事實確定：
在該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是（　　）
A．OB．SiC．CD．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．目前，“低碳經濟”備受關注，CO2的產生及有效開發利用成為科學家研究的重要課題．
（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（離子直徑在1～10nm之間）．
①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入NH3，后通入CO2．
制備納米級碳酸鈣的離子方程式是Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+．
②判斷產品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法是丁達爾效應．
（2）已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）△H＜0，該反應在低溫下能自發進行（填“能”或“不能”）
若其他條件不變，實驗測得平衡常數：K（T1）＞K（T2），則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）如題圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
①其中乙丙池是電能轉化為化學能的裝置；
②甲池通入CH3 OH的電級反應式為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O；
③若甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙地池中理論上最多產生1.45g固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硼（B）及其化合物在化學中有重要的地位．請回答下列問題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，第一電離能由大到小的順序是B＞Ga
（2）硼酸（H3B03）是白色片狀晶體（層狀結構如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大．

①硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp2．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和共價鍵、氫鍵．
③加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結合水電離出的OHˉ而呈酸性．寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（3）硼氫化鈉（NaBH4）是有機化學中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學方程式表示其反應原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．[BH4]-的空間構型是正四面體．
（4）B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料．寫出它的一種等電子體物質的分子式C6H6．
（5）硼化鎂晶體在39K時呈超導性．在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖2是該晶體微觀結構的透視圖，圖2中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．則硼化鎂的化學式為MgB2．
（6）金剛石的晶胞如圖3．立方氮化硼的結構與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數用NA表示）．

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