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15．下列物質露置在空氣中，不會變質的是（　　）
A．硫B．氫硫酸C．燒堿D．亞硫酸

分析 物質露置在空氣中不會變質，說明該物質不會與空氣中的二氧化碳、氧氣等發生化學反應，以此來解答．

解答 解：A．S單質性質較穩定，不加熱、不點燃條件下在空氣中不反應，則不會變質，故A正確；
B．氫硫酸具有較強還原性，易被氧氣氧化，在空氣中易變質，故B錯誤；
C．燒堿為氫氧化鈉，氫氧化鈉在空氣中易與二氧化碳反應導致變質，故C錯誤；
D．亞硫酸具有較強 還原性，在空氣中易被氧氣氧化導致變質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，把握物質與空氣中的物質發生的化學反應為解答的關鍵，注意發生的氧化還原反應及復分解反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．如表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是Na（用元素符號表示，下同），②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是Al3+．
（2）③⑤中元素的金屬性強弱順序為Na＞Al，⑥⑦元素的非金屬性強弱順序為Cl＞S．
（3）①、②兩種元素按原子個數比為1：1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖，填寫圖中的空白．

（1）2mL 試劑NaBr溶液；加入少量氯水試劑；再加入四氯化碳
試劑； 現象：溶液分層，下層橙紅色，上層無色．
（2）可以證明Cl2的氧化性強于（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金屬性強于（填“強于”或“弱于”）溴元素的非金屬性．
（ 3 ）此反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為4：1：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比變為7：1：1，則通入Cl2的物質的量與原溶液中I-的物質的量之比為3：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．新能源又稱非常規能源．是指傳統能源之外的各種能源形式．下列能源中不屬于新能源的是（　　）
A．風能B．煤C．太陽能D．生物質能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．試管充滿水，通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到標準狀態下336mL氣體，體積如圖所示．請回答下列問題．
（1）直流電源中，M為正極；
（2）寫出a （Ag）電極的電極反應式：Ag-e-=Ag+，
AgNO3溶液的濃度不變（填增大、減小或不變．下同）H2SO4溶液的濃度；
（3）b（Pt ）電極上生成的物質是銀，其質量為2.16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是便于觀察．
（2）實驗開始前兩溶液的H+濃度的大小：鹽酸＞醋酸（填“＞”、“＜”或“=”），證明醋酸為弱電解質．
（3）實驗剛開始時，發現裝置A中的長導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是鹽酸．
（4）兩裝置反應剛結束時（無固體剩余），發現裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降，最終液面高度A中的高（填“相同”、“A中的高”或“B中的高”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，則該溫度大于（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大．
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L，①HCl   ②NaOH   ③Na2CO3 ④CH3COONa   ⑤NH4Cl   ⑥H2SO4   ⑦KCl  ⑧CH3COOH
按它們pH由小到大的排列順序為⑥①⑧⑤⑦④③②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室測定石灰石主要成分的含量時，取25 g含雜質的石灰石（雜質不溶于水也不與酸反應）加入到100 g稀鹽酸中，恰好完全反應，過濾得濾液111.2g，則該石灰石主要成分的質量分數為（　　）
A．75%B．80%C．85%D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氯氣是一種重要的化工原料．某化學學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有分液漏斗、酒精燈；
（2）裝置B中盛有的試劑是飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發生反應的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2．
為了證明確實發生了此反應，可在實驗后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色；另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4層變為橙色（填實驗步驟和現象）．
（4）吸收尾氣一段時間后，F中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．對于可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設．
假設1：只存在SO32-；    假設2：只存在ClO-；
假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
①同時存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是SO32-與ClO-能發生氧化還原反應，故不能共存
②為判斷假設是否正確，該小組設計如下實驗方案，請完善實驗步驟并填寫預期現象．限選試劑如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO4溶液    c．1mol/L BaCl2溶液d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量F中溶液，將其分別裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量ab（填序號）．若溶液褪色（填現象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量ad（填序號）；若溶液變藍色（填現象），則假設2成立，請寫出反應的離子方程式：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．

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