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以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液態SO2和純水的導電性相近，因為液態SO2也會發生自離解：SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液態SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是(  )
A．該滴定反應可以表示為：SO32-＋SO2＋=2SO2
B．在一定溫度下，液態SO2中c(SO32-)與c(SO2＋)的乘積是一個常數
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點
C
以液態SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，發生反應的離子方程式為SO2＋＋SO32-=2SO2，A項正確；類比水的離子積，在一定溫度下，c(SO2＋)×c(SO32-)是一個常數，B項正確；類比中和滴定知D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101 kPa時，乙烯和乙炔(C2H2)燃燒的熱化學方程式分別為
  ΔH=一1411 kJ/mol
ΔH=一2600 kI/mol
又知燃燒時火焰的溫度乙炔高于乙烯。據此，下列說法不正確的是  (    )
A．物質的燃燒熱越大，火焰溫度越高
B．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少
C．25℃、101 kPa時，1 mol乙烯完全燃燒生成氣態產物時，放出的熱量小于1411 kJ
D．乙炔的燃燒熱為1300 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的濃度約為         mol·L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、                   。
（4）準確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至                         即為終點。
（5）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實 驗結果記錄如下：    
實驗次數
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
25．02
24．22
24．18
 
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是     。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數
（6）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度：     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年7月21日，世界各國領導人在南非德班共同商討應對氣候變化的道路——“拯救人類的最后機會”。要想節能減排下列屬最有希望的新能源是(  )
①天然氣；②煤；③石油；④水能；⑤太陽能；⑥地熱能；⑦風能；⑧氫能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用堿式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為(  )
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括(  )
①原料來源廣；②易燃燒、熱值高；③儲存方便；④制備工藝廉價易行
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對水的電離平衡不產生影響的粒子是(  )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25oC時，取濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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