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18．下列有關金屬的工業制法中，正確的是（　　）

	A．	制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
	B．	制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
	C．	制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H₂還原得鎂
	D．	制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

分析根據金屬的活潑性不同采用不同的方法，金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法．電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得，據此解答．

解答解：A．鐵性質較不活潑，用熱還原反應制取，故A正確；
B．鈉性質活潑，用電解熔融的氯化鈉方法制取，故B錯誤；
C．鎂性質活潑，用電解熔融的氯化鎂的方法制取，故C錯誤；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態不能電離，鋁性質活潑，工業上用電解氧化鋁的方法制取，故D錯誤；
故選：A．

點評本題主要考查了金屬的冶煉，熟悉金屬的活潑性和冶煉方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．部分短周期元素的性質或原子結構如下表所示：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程

．
（2）元素D與元素A相比，D的非金屬性較強，下列表述能證明這一事實的是ad（填選項符號）．
a．D的氫化物比A的氫化物穩定
b．常溫下D的單質和A的單質狀態不同
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．D的最價氧化物對應的水化物酸性強于A的最價氧化物對應的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素形成的單質，能經如圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是紅棕色氣體，則 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W 的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，再滴加適量H₂O₂ 溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．

如圖所示，可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同溫度、壓強下反應物A的轉化率的變化情況．下列對于反應的熱效應和反應方程式中A、B、C的系數的判斷中，正確的是（　　）

A．

放熱，m+n＞x

B．

放熱，m+n＜x

C．

吸熱，m+n＜x

D．

吸熱，m+n＞x

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述都涉及化學相關知識，其中正確的是（　　）

	A．	將置于海水中的鋼鐵設備作為陰極，接上直流電源和輔助陽極，使其受到保護的方法叫犧牲陽極的陰極保護法
	B．	200mlmol/LFe₂（SO₄）₃溶液，Fe³⁺和SO₄^2-，離子總數為N_A
	C．	10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數目為1.2N_A
	D．	可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關晶體的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環，其中最小的環上有6個碳原子
	B．	干冰晶體熔化時，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
	C．	在氯化鈉晶體中，每個Na⁺（或Cl^-）的周圍緊鄰6個Cl^-（或6個Na⁺）
	D．	在氯化銫晶體中，每個Cs⁺周圍緊鄰8個Cl^-，每個Cl^-周圍也緊鄰8個Cs⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列轉化過程中，物質顏色變化對應點正確的是（　　）

	A．	金屬鈉在空氣中燃燒：銀白色→白色
	B．	純鐵絲在純氧中燃燒：黑色→紅色
	C．	加熱溶有SO₂的酚酞溶液：無色→紅色
	D．	常溫下NO接觸空氣：無色→紅棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol Cl₂參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2N_A
	B．	標準狀況下，22.4mL水中含有的分子數目約為1.24N_A
	C．	常溫常壓下，17g甲基（^-14CH₃）所含的中子數為9N_A
	D．	0.1 mol Na₂O₂中含有的離子數為0.4 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．

用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和溶液和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖，下列敘述正確的是（　　）

	A．	通電后，NaCl發生電離
	B．	通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅
	C．	當陽極生成0.1mol氣體時，整個電路中轉移了0.1mole^-
	D．	電解飽和食鹽水的總反應式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑